15．相同物質的量的CO2和CO比較，下列說法中不正確的是（　　）
A．體積相同B．碳原子數(shù)相同C．分子數(shù)相同D．質量不相同

分析 A．沒有指出相同條件下，無法比較體積大��；
B．物質的量相等時，二者含有相同的碳原子數(shù)；
C．根據(jù)N=nNA判斷二者分子數(shù)大��；
D．根據(jù)m=nM計算判斷．

解答 解：A．若在相同條件下，二者具有相同體積，沒有告訴條件，無法判斷二者體積大小，故A錯誤；
B．CO2和CO分子中都含有1個C原子，物質的量相等時二者含有相同的C原子數(shù)，故B正確；
C．二者物質的量相等，根據(jù)N=nNA可知，二者含有的分子數(shù)相同，故C正確；
D．CO和CO2的摩爾質量不相等，根據(jù)m=nM可知，相同物質的量的CO和CO2的質量不相等，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質的量有關計算、微粒數(shù)目計算，題目難度不大，注意掌握物質的量與其它物理量之間的轉化關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在某學生的化學實驗中，有如下記錄，其中能達到測量要求的是（　�。�
A．用托盤天平稱取35.20g NaClB．用10mL量筒量取8.5 mL鹽酸
C．用50 mL 燒杯量取15.80 mL溶液D．用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如表：下列推斷正確的是（　�。�
弱酸化學式HFHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)6.8×10-94.7×10-15K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
A．常溫下，同物質的量濃度的HF與H2CO3溶液，前者的c（H+）較小
B．若某溶液中c（F-）=c（ClO-），往該溶液中滴入HCl，F(xiàn)-比ClO-更易結合H+
C．往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，所得溶液中c（HCO3-）先增大后減小
D．同溫下，等體積、等c（H+）的HF和HClO分別與NaOH完全反應，消耗等量的NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．二氧化碳通入少量的氫氧化鈉溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B．碳酸鈣與硝酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．少量金屬鈉放入冷水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中都分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．HA為強酸B．該混合液pH=7
C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓    CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．CO32-+Ca2+═CaCO3↓     Ca（NO3）2+NaCO3═CaCO3↓+NaNO3
D．H++OH-═H2O            2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．煤炭燃燒時產生的大量S02、NO對環(huán)境影響極大，需嚴格控制二者的產生與排放．
（1）實驗證明生成NO的主要原因為髙溫時煤燃燒的中間產物NH3、HCN等會被迅速 氧化為NO．請寫出此條件下，HCN被氧化為NO的化學反應方程式4HCN+7O2═4CO2+4NO+2H2O．
（2）研究人員發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2 （g）△H
已知：①2NO（g）+2C（8）=N2（g）+2CO（g）△H1=akj•mol-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）△H2=bkj•mol-1
③2CO（g）+O2 （g）═2CO2 （g）△H=ckj．mol-1  則△H3=ckj•mol-1
△H=（a+2b+c）kj•mol-1
（3）對于2NO（g）+2CO（g）═N2 （g）+2CO2 （g），在一定溫度下，于2L的恒容密閉容器中 充人0.1mol NO和0.3molCO，如圖1為容器內的壓強（P）與起始壓強（P0）的比值 （P/P0）隨時間的變化曲線．

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②0-5min內，該反應的平均反應速率（N2）=0.003mol/（L•min）；平衡時NO的轉化率為80%．
③若13min時，向該容器中再充入0.06molCO，15min時再次達到平衡，此時容器內P/P0的比值應在圖中A點的下方（填“上方”或“下方”）．
（4）以連二硫酸鹽（S2O42-，）為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示．
①陰極區(qū)的電極反應式為2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O．
②NO吸收轉化后的主要產物為NH4+，若通電一段時間后，陰極區(qū)n（SO32- ）減少了 0.1mol，則此過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為448mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列對有關化學問題的分析不正確的是（　�。�
A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾
B．油脂屬于酯類物質，是一種天然有機高分子化合物
C．嗎啡、海洛因等有麻醉、止痛、鎮(zhèn)靜作用，但易上癮且有害，這類物質屬于毒品
D．糖類攝入不足，人易患低血糖；而攝入過多，則可能引發(fā)動脈硬化、冠心病等疾病

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．已知，氧氣與不同聚集狀態(tài)的硫單質反應的熱化學方程式如下：
①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol；      
②S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=b kJ/mol；
對于a和b的關系，下列說法正確的是（　�。�
A．a＞0，b＞0B．a＜0，b＜0C．a＞bD．a＜b

查看答案和解析>>

同步練習冊答案