Question

【題目】在25mL 0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. B點，a=12.5

B. D點，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C. 在C點升溫，CH3COOH電離程度增大，CH3COO-的水解程度減小

D. 在A、B間存在一點，此點水的電離程度最大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．當a=12.5時，醋酸和氫氧化鈉的物質的量相等，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯堿性，B點溶液呈中性，則加入的醋酸應該稍過量，即a>12.5，選項A錯誤；

B．D點，加入的醋酸的物質的量是氫氧化鈉的物質的量的2倍，則2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），選項B錯誤；

C．升高溫度，促進弱酸的電離和鹽的水解，所以在C點升溫，CH3COOH電離程度增大，CH3COO-的水解程度也增大，選項C錯誤；

D．酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，從A點開始，隨著醋酸的加入，氫氧化鈉的濃度減小，對水的電離的抑制程度減小，醋酸鈉的濃度增大，對水的電離的促進制程度增大，當恰好生成醋酸鈉時，對水的促進程度最大，繼續(xù)加醋酸，水的電離程度又減小，即在A、B間存在一點，此點水的電離程度最大，選項D正確；

答案選D。