Question

圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)的裝置圖．下列有關(guān)敘述中，錯誤的是（　�。�

A、X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)置于N處，溶液中的陽離子移向碳棒

B、X為鋅棒，Y為 NaCl溶液，開關(guān) K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，該法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C、X為銅棒，Y為 CuSO₄溶液，開關(guān)K置于 M處，銅棒質(zhì)量將增加，外電路中的電子流向銅棒

D、X為銅棒，Y為 CuSO₄溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液．中 Cu²⁺濃度不會改變

Answer 1

分析：A．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，電解池中陰極上得電子而被保護(hù)，溶液中陽離子向陰極移動；
B．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，陰極金屬被保護(hù)，稱為陰極電保護(hù)法；
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，外電路上電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，銅作陽極，鐵作陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)陰陽極上電極反應(yīng)確定溶液中銅離子濃度是否變化；

解答：解：A．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，陽極是碳，鐵作陰極，陰極上氫離子得電子而保護(hù)鐵不被腐蝕，電解池中陰極上得電子而被保護(hù)，溶液中陽離子向陰極移動，即向鐵電極移動，故A錯誤；
B．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，鋅做陽極，鐵作陰極而被保護(hù)，這種方法稱為陰極電保護(hù)法，故B錯誤；
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，銅棒上銅離子得電子而析出銅，此時外電路中的電子從鐵電極向銅電極移動，故C正確；
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置是電解池，鐵棒上銅離子得電子而析出銅，銅棒上失電子生成銅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致溶液中銅離子濃度不變，故D正確；
故選AB．

點評：本題考查了原電池 和電解池原理，注意活潑金屬作電解池陽極時，活潑金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯點．