分析 F中的濃鹽酸滴入燒瓶A中的二氧化錳中發(fā)生反應生成氯氣、二氧化錳、水,生成的氯氣中含氯化氫、水蒸氣,通過B中的飽和食鹽水除去氯化氫,通過C中KI溶液
,探究Cl2與KI溶液的反應,通過D裝置中AgNO3溶液生成氯化銀白色沉淀,最后剩余氯氣通過氫氧化鈉溶液吸收,不能排放到空氣中,防止污染空氣,
(1)A中是制備氯氣的裝置,所以A是蒸餾燒瓶;B是用來除去氯氣中的氯化氫氣體;
(2)氯氣的KI溶液反應之后,剩余的氯氣進入硝酸銀溶液;未反應的氯氣進入氫氧化鈉溶液被吸收;
(3)氯氣把碘離子氧化成單質碘;被置換出來的I2在KI溶液中溶解度、較大,所以溶液顏色逐漸加深,但隨著反應KI被消耗,平衡I2(S)+I-?I3-(aq)向左移動,碘在水中的溶解度較;
(4)氯氣過量時會將碘繼續(xù)氧化成HIO3;Na2S2O3的物質的量=0.625×0.024=0.015mol,C中原I-的物質的量=0.005×0.5=0.0025mol,設被氯氣氧化為x價,據(jù)反應I2+2S2O32-→2I-+S4O62-,得反應的碘單質物質的量=0.015×$\frac{1}{2}$=0.0075mol,碘原子共0.015mol,x價碘生成的占0.0025mol,則碘離子生成的為0.015-0.0025=0.0125mol,據(jù)化合價升降相等計算;
(5)檢驗某溶液中是否含有I-,取樣,滴加淀粉溶液,振蕩均勻后再逐滴加入氯水并振蕩.
解答 解:(1)A中是制備氯氣的裝置,依據(jù)儀器圖形和用途可知A是蒸餾燒瓶,B中是用來除去氯氣中的氯化氫氣體,所以用飽和食鹽水,
故答案為:蒸餾燒瓶,飽和食鹽水;
(2)氯氣的KI溶液反應之后,剩余的氯氣進入硝酸銀溶液,裝置D中生成氯化銀白色沉淀;未反應的氯氣進入裝置E中的氫氧化鈉溶液被吸收,
故答案為:白色沉淀,吸收未反應的氯氣;
(3)氯氣開始進入C時,將碘離子氧化成單質碘,所以開始溶液變棕黃色;不斷向C中通入氯氣,看到溶液顏色逐漸加深,后來出現(xiàn)深褐色沉淀,因為被置換出來的I2在KI溶液中溶解度、較大,所以溶液顏色逐漸加深,但隨著反應KI被消耗,平衡I2(S)+I-?I3-(aq)向左移動,碘在水中的溶解度較小,所以部分碘以沉淀的形式析出,
故答案為:溶液變棕黃色;被置換出來的I2在KI溶液中溶解度、較大,所以溶液顏色逐漸加深,但隨著反應KI被消耗,平衡I2(S)+I-?I3-(aq)向左移動,碘在水中的溶解度較小,所以部分碘以沉淀的形式析出;
(4)氯氣過量時會將碘繼續(xù)氧化成HIO3;Na2S2O3的物質的量=0.625×0.024=0.015mol,C中原I-的物質的量=0.005×0.5=0.0025mol,
設被氯氣氧化為x價,據(jù)反應I2+2S2O32-→2I-+S4O62-,得反應的碘單質物質的量=0.015mol×$\frac{1}{2}$=0.0075mol,碘原子共0.015mol,
x價碘生成的占0.0025mol,則碘離子生成的為0.015-0.0025=0.0125mol,
據(jù)化合價升降相等得:0.0025x=0.0125,x=5,
所以碘元素的化合價為+5價,
故答案為:HIO3,+5;
(5)檢驗某溶液中是否含有I-,取樣,滴加淀粉溶液,振蕩均勻后再逐滴加入氯水并振蕩,
故答案為:取樣滴加淀粉溶液,振蕩均勻后再逐滴加入氯水并振蕩.
點評 本題考查了物質性質的實驗設計、氯氣的制備和性質、氧化還原反應,題目難度中等,注意含碘物質中碘元素的化合價的確定和計算,明確物質的性質及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵,試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該分子中所有的碳原子均可能處于同一平面上 | |
B. | 該分子中一定共面的碳原子數(shù)至少為8個 | |
C. | 該分子中至少有9個碳原子處于同一條直線上 | |
D. | 該分子中可能共面的碳原子數(shù)最多為13個 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.009 | 0.008 | 0.008 | 0.008 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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