12.下列物質(zhì)屬于純凈物的是(  )
A.寒冷的干冰B.清清的海水C.清新的空氣D.堅(jiān)硬的大理石

分析 只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物,由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物,據(jù)此分析.

解答 解:A、干冰是固態(tài)二氧化碳,是純凈物,故A正確;
B、海水中含有大量的食鹽和礦物質(zhì),是混合物,故B錯(cuò)誤;
C、空氣是氮?dú)夂脱鯕獾暮推渌纳倭繗怏w的混合物,故C錯(cuò)誤;
D、大理石的主要成分為碳酸鈣,還含有其它雜質(zhì),故是混合物,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中的常見物質(zhì)的成分,難度不大,應(yīng)注意純凈物和混合物的概念.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.已知反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示.830℃時(shí),向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B,10s時(shí)達(dá)平衡.下列說法不正確的是( 。
溫度/℃7008301200
K值1.71.00.4
A.反應(yīng)初始至平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005 mol•L-1•s-1
B.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均加快
C.該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),升高溫度,K值增大,平衡正向移動(dòng)
D.達(dá)到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物,也是重要的化學(xué)肥料.工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下:
2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(g)
(1)在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素,恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示.

A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)>B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)(填“>”、“<”或“=”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%.
(2)氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物.將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中,在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡:2NH3(g)+CO2(g)═NH2COONH4(s)將實(shí)驗(yàn)測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表:
溫度(℃)15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 (10-3mol/L)2.43.44.86.89.4
①關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說法正確的是A.
A.△H<0,△S<0            B.△H>0,△S<0    C.△H>0,△S>0            D.△H<0,△S>0
②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A.分離出少量的氨基甲酸銨,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B.平衡時(shí)降低體系溫度,CO2的體積分?jǐn)?shù)下降
C.NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D.加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨,酸性條件水解更徹底.將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7(室溫下,忽略溶液體積變化),共用去0.052mol氨基甲酸銨,此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素.此時(shí)溶液中c(NH4+)=0.1mol/L;(填具體數(shù)值)NH4+水解平衡常數(shù)值為4×10-9
(3)化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池,尿液也能發(fā)電!用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電.尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示,寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:CO(NH22+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣.請(qǐng)回答下列問題
(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅的主要方法,其生產(chǎn)過程示意圖如圖所示.

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl
②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧.SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式,H2還原SiHCl3過程中若混入O2,可能引起的后果是高溫下,H2遇O2發(fā)生爆炸.
(2)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃.取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入飽和氯化銨溶液,振蕩.寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象其產(chǎn)生原因:生成白色絮狀沉淀,又刺激性氣味的氣體生成,SiO32-與NH4+發(fā)生雙水解反應(yīng),生成氨氣和硅酸沉淀.
①2O2(g)+N2(g)=N2O4,(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3
④2N2 H4 (1)+N2O4 (1)=3N2 (g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭助推劑,折算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù),燃爆后氣體的體積與燃爆前的體積之比為:1228.6.
 N2H4N2O4
密度/g/cm31.0041.44
(4)聯(lián)氨為二元弱減,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為(已知:N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14),.聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO42
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑.向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生.聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的氧;防止鍋爐被腐蝕,理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21 kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(反應(yīng)產(chǎn)物為N2和H2O),而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價(jià)化合物XY2,Z+與Y2-具有相同的電子數(shù),W與Y同主族.下列說法正確的是( 。
A.W在元素周期表中位于第三周期第IVA族
B.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
C.由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性
D.由Y、Z兩種元素組成的常見離子化合物,其陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比可能為1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體   ②BaSO4固體   ③蔗糖固體   ④酒精  ⑤石墨  ⑥KOH固體⑦硫酸溶、⑨Cu、⑩CO2(請(qǐng)回答下列問題,填序號(hào)):
(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是⑤⑦⑨;
(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①②⑥;
(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是③④⑩;
(4)以上物質(zhì)中既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦⑨.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.等體積的兩容器內(nèi),一個(gè)盛N2和O2的混合氣體,另一個(gè)盛NO,若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同,則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的( 。
A.質(zhì)量B.原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.密度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是(  )
A.膠體粒子直徑在1~100nm之間B.膠體粒子帶電荷
C.膠體粒子能穿過濾紙D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某小組欲探究Cl2與KI溶液的反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖.
已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度顯著增大,I2(S)+I-?I3-(aq)
容器中盛放的試劑分別為:
A.MnO2   C.0.5000mol/L的KI溶液    D.AgNO3溶液   E.NaOH溶液   F.濃鹽酸
完成下列填空:
(1)儀器A的名稱蒸餾燒瓶,B中的試劑是飽和食鹽水.
(2)當(dāng)D裝置中出現(xiàn)白色沉淀 時(shí),停止加熱;E的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣.
(3)當(dāng)氯氣開始進(jìn)入C時(shí),C中看到的現(xiàn)象是溶液變棕黃色;不斷向C中通入氯氣,看到溶液顏色逐漸加深,后來出現(xiàn)深褐色沉淀,試運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因被置換出來的I2在KI溶液中溶解度、較大,所以溶液顏色逐漸加深,但隨著反應(yīng)KI被消耗,平衡I2(S)+I-?I3-(aq)向左移動(dòng),碘在水中的溶解度較小,所以部分碘以沉淀的形式析出.
(4)持續(xù)不斷地向C中通入氯氣,看到C中液體逐漸澄清,最終呈無色.推測此時(shí)C中無色溶液里含碘物質(zhì)的化學(xué)式HIO3(此時(shí)溶液中只有一種含碘微粒).
為確定含碘物質(zhì)中碘元素的化合價(jià),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取反應(yīng)后C中溶液5.00mL(均勻)于錐形瓶中,加入KI(過量)和足量稀硫酸.
②向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑,溶液變藍(lán),用0.6250mol/L的Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去,耗Na2S2O3溶液24.00mL.
已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
計(jì)算:碘元素的化合價(jià)為+5.
(5)欲檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠭-,可使用的試劑為氯水和淀粉溶液.合理的實(shí)驗(yàn)操作為取樣滴加淀粉溶液,振蕩均勻后再逐滴加入氯水并振蕩.

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