【題目】B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等藥物的中間體,實驗室以草酸(HOOC—COOH)和乙醇為原料制備草酸二乙酯的實驗步驟如下:
步驟1:在上圖所示裝置中,加入無水草酸45g,無水乙醇81g,苯200mL,濃硫酸10mL,攪拌下加熱6870℃回流共沸脫水。
步驟2:待水基本蒸完后,分離出乙醇和苯。
步驟3:所得混合液冷卻后依次用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌,再用無水硫酸鈉干燥。
步驟4:常壓蒸餾,收集182-184℃的餾分,得草酸二乙酯57g。
(1)步驟1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,反應(yīng)過程中冷凝水應(yīng)從 (填“a”或“b”)端進入。
(2)步驟2操作為 。
(3)步驟3用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是 。
(4)步驟4除抽氣減壓裝置外所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和 。
(5)本實驗中,草酸二乙酯的產(chǎn)率為 。
【答案】(1)+2CH3CH2OH+2H2O; a
(2)蒸餾
(3)除去草酸、硫酸等酸性物質(zhì)
(4)溫度計、酒精燈
(5)78%
【解析】
試題(1)草酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),方程式為 +2CH3CH2OH+2H2O;
冷凝管中的冷凝水下進上出,故從a進入;
(2)分離乙醇和苯,用蒸餾的方法;
(3)用飽和碳酸氫鈉溶液可除去未反應(yīng)完的草酸和硫酸等酸性物質(zhì);
(4)步驟4除抽氣減壓裝置外所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶和溫度計、酒精燈;。
(5)
+2CH3CH2OH+2H2O;
90 146
45g xg
x=73g
則產(chǎn)率為
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【題目】某實驗小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H++2I- AsO33-+I2+H2O設(shè)計左下圖原電池,探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關(guān)系如右下圖,下列有關(guān)敘述錯誤的是
A. pH>0.68時,甲燒杯中石墨為負(fù)極
B. pH=0.68時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C. pH>0.68時,氧化性I2>AsO43-
D. pH=5時,負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2
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【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉,從離子反應(yīng)的角度分析,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為( )
A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g
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【題目】某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。
(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________
(2)反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為__________________、_______________;
(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的 生成速率___________(大、小、相等)。
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【題目】某學(xué)生設(shè)計了一套驗證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置(如圖):
請觀察該裝置圖,完成下列問題:
(1)該實驗的目的是________________________。
(2)該實驗的涉及的化學(xué)方程式有___________________。
(3)實驗用品:實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾)、儲氣瓶(兩個)、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外,還有哪幾種(寫儀器名稱)_________________。
(4)實驗步驟:①按上圖連接好儀器裝置;②扭開活塞K1和K2,主要現(xiàn)象為______________;③關(guān)閉________,(填寫K1或K2或K3)打開________,(填寫K1或K2或K3), 用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。
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【題目】可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示,下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
A. v正(N2)=v正(H2)B. v正(N2)=v逆(NH3)
C. 2v正(H2)=3v逆(NH3)D. v正(N2)=3v逆(H2)
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【題目】如圖所示,某化學(xué)興趣小組設(shè)計了一個燃料電池,并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”),通氫氣一極的電極反應(yīng)式為_________________;
(2)鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”),乙裝置中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有1.12 L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為______g;
(4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質(zhì),通過電解精制后,為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設(shè)計了如下工藝流程:
已知:幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH:
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________,試劑A應(yīng)選擇______(填序號);
a.氯氣 b.過氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液
選擇該試劑的原因_____________________________________________________;
②步驟II中試劑B為_________,調(diào)節(jié)pH的范圍是___________;
③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________。
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【題目】室溫下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A. 在整個滴定過程中,始終存在:c(H+)+ c(Na+) =c(OH-)+c(C2O42-)+ c(HC2O4-)
B. 當(dāng)V[NaOH(aq)]=10.00 mL時:c(Na+)> c(HC2O4-)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)
C. 當(dāng)V[NaOH(aq)]=15.00 mL時:3c(Na+)= 2c(C2O42-)+ 2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
D. 當(dāng) V[NaOH(aq)]=30.00 mL時:c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)
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