Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• B、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• C、物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+2c（A^2-）=c（OH^-）+c（H₂A）

Answer 1

分析：A．酸越弱，鹽的水解程度越大，相同濃度時pH的關系為NaOH＞Na₂CO₃＞CH₃COONa；
B．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；
C．根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
D．根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷．

解答：解：A．酸越弱，鹽的水解程度越大，相同濃度時pH的關系為NaOH＞Na₂CO₃＞CH₃COONa，則pH相同時的濃度關系為c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故A錯誤；
B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合，溶液都不顯電性，由電荷守恒可知，c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故B正確；
C．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液存在電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），則2c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），可得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-）+c（HA^-）、物料守恒c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=c（Na⁺），
聯(lián)式可得c（H⁺）+c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=2c（A^2-）+c（OH^-）+c（HA^-），即c（H⁺）+c（H₂A）=c（A^2-）+c（OH^-），故D錯誤．
故選：BC．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解、電離、濃度與pH 的關系及物料守恒、電荷守恒即可解答，難度較大．