在分液漏斗中加入10mL
 
色碘水，然后再注入4mL CCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：
 
操作完畢后，油層（即CCl4層）應(yīng)從分液漏斗的
 
口（填“上”或“下”）放出或倒出，為得到碘并回收CCl4可用
 
法．
考點：分液和萃取
專題：
分析：依據(jù)碘水顏色為黃色回答第一個空，依據(jù)碘溶于四氯化碳中的顏色以及四氯化碳的密度回答第二個空，依據(jù)分液漏斗使用方法回答第三個空，依據(jù)分離碘的有機溶液方法回答最后一個空．
解答： 解：碘水顏色為黃色或深黃色，碘溶于四氯化碳呈紫色，分液漏斗中液體，下層應(yīng)從下面放出，上層液體從上面放出，分離碘并回收四氯化碳可以利用蒸餾方法，
故答案為：深黃或黃；溶液分層，上層無色（或顏色變淺）下層紫色或紫紅色；下；蒸餾．
點評：本題主要考查的是碘的萃取實驗，注意實驗操作以及儀器的使用是關(guān)鍵，屬于�？碱}．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

臨沂商城實驗學校北臨涑河中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，為臨沂創(chuàng)建文明城市，設(shè)計水質(zhì)處理方案如下：
方案一：從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），全過程不引入其他金屬元素．設(shè)計實驗方案如圖所示：

（1）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）溶液甲中的金屬離子是
 
 （寫離子符號）．
（3）步驟①②③中所發(fā)生的化學反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的是
 
 （填序號）．
（4）寫出④的化學方程式：
 

方案二：制備晶體CuCl2?2H2O，已知pH=4時，F(xiàn)e3+以Fe（ OH）3形式完全沉淀； pH≥6.4時，Cu2+以Cu（OH）2形式完全沉淀；pH≥9.6時，F(xiàn)e2+ 以Fe（OH）2形式完全沉淀．擬定實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（5）最適宜的氧化劑是
 
．A．K2Cr2O7   B．NaClO  C．H2O2   D．KMnO4
（6）物質(zhì)Y是
 
．
（7）求Fe（OH）3的Ksp=
 
．
（8）為了防止水解，要得到CuCl2?2H2O應(yīng)控制的一定條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的敘述正確的是（　�。�
A、除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)可用蒸餾的方法
B、除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌
C、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則原溶液含有鈉鹽
D、某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則原溶液含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

能鑒別MgSO4、A1C13、K2CO3、NH4Cl四瓶溶液的一種試劑是（　�。�
A、AgNO3溶液
B、鹽酸
C、NaOH溶液
D、氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則混和氣體中NO的體積為（　　）
A、112mL
B、1008mL
C、224mL
D、336mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

某物質(zhì)的化學式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液不產(chǎn)生沉淀，加入強堿也沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（　　）
A、該配合物中中心原子（離子）的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6
B、該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)
C、Cl- 和NH3分子均與中心原子（離子）形成配位鍵
D、配合物中心原子（離子）與Cl-形成配位鍵，而與NH3分子不形成配位鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有如圖警示標記中的（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體中，主要成分不是甲烷的是（　�。�
A、天然氣B、水煤氣
C、坑氣D、沼氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液加熱蒸干后，能析出原溶質(zhì)固體的是（　�。�
A、Al2（SO4）3
B、KHCO3
C、AlCl3
D、NH4HCO3

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