16．用如圖所示裝置進行以下實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
XYZ目的裝置
A甲苯KMnO4溶液稀硫酸證明甲基對苯環(huán)的性質(zhì)存在影響 
BFeCl3溶液KSCN溶液飽和KCl溶液證明增大反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
C1mol/LNaOH
溶液5mL		1-氯丁烷5mL2%AgNO3
溶液1mL		證明1-氯丁烷中含有氯元素
D0.1mol/LNaCl
溶液2mL		0.1mol/LAgNO3溶液1mL0.1mol/LNa2S
溶液1mL		證明AgCl大于Ag2S的溶解度
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯環(huán)影響甲基，被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸；
B．KCl對絡(luò)合反應(yīng)無影響；
C．水解后檢驗鹵素離子，應(yīng)在酸性條件下；
D．生成AgCl轉(zhuǎn)化為硫化銀，為沉淀的轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．苯環(huán)影響甲基，被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，不能驗證實驗?zāi)康�，故A錯誤；
B．KCl對絡(luò)合反應(yīng)無影響，則不能說明平衡移動，故B錯誤；
C．水解后檢驗鹵素離子，應(yīng)在酸性條件下，沒有加酸至酸性，不能檢驗氯離子，故C錯誤；
D．生成AgCl轉(zhuǎn)化為硫化銀，為沉淀的轉(zhuǎn)化，可證明AgCl大于Ag2S的溶解度，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、化學(xué)平衡、離子檢驗、沉淀轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．利用風(fēng)能、太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染
B．煤的干餾、煤的汽化和煤的液化都屬于化學(xué)變化
C．自來水廠用明礬凈水，用Fe2（SO4）3或ClO2代替明礬凈水，其原理相同
D．將水中的鐵閘門連接電源的負(fù)極而防腐，是外加電流的陰極保護法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．如圖是乙酸乙酯制備的裝置．在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2g無水乙酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上．
在試管乙中加入5mL飽和碳酸鈉溶液．按如圖連接裝置，用酒精燈對試管甲進行加熱，當(dāng)觀察到試管乙中有明顯現(xiàn)象時停止實驗：
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是分層，上層為油狀物液體．
（2）加濃硫酸的目的：一是作酯化反應(yīng)催化劑、吸水劑，二是（用化學(xué)方程式表示）
2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4．
（3）該實驗使用球形干燥管除了冷凝作用外，另一重要作用是防止發(fā)生倒吸．
（4）試管乙中飽和碳酸鈉溶液的作用一是降低乙酸乙酯的溶解度，二是除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)（用分子式表示）C2H6O、C2H2O4．
（5）寫出乙醇和乙酸（CH3CO18OH）反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CO18OH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H218O（注明反應(yīng)條件，標(biāo)出18O位置）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．世界上絕大部分鹵素都存在于海洋．海水呈微堿性，海水曬鹽可以得到粗鹽和鹵水，對粗鹽和鹵水進一步加工可以得到氯氣、溴以及其他一些重要的化工產(chǎn)品．
完成下列填空：
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲取氯氣．寫出陰極的電極反應(yīng)式H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑），該反應(yīng)為還原（選填“氧化”、“還原”）反應(yīng)．若轉(zhuǎn)移5mol電子，生成氯氣56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）工業(yè)上從鹵水獲取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步驟．“氧化”時先在鹵水中加入硫酸酸化，然后再通入氯氣，硫酸酸化可以提高氯氣的利用率，原因是海水呈弱堿性，氯氣在海水中發(fā)生副反應(yīng)Cl2+OH-→ClO-+Cl-+H2O，造成損耗．加入硫酸可中和海水的弱堿性避免副反應(yīng)發(fā)生．在“提取”過程中，用空氣把溴吹出，然后用碳酸鈉溶液吸收，這時溴轉(zhuǎn)化為Br-和BrO3-，同時有CO2生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑．
（3）用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是加入溴化鈉溶液，攪拌，靜置，分液．
（4）足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵．運用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律簡要說明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)不同的原因氯和碘處于同一主族，原子最外層都有7個電子，由于碘原子電子層數(shù)比氯多，原子核對最外層電子吸引力弱，所以碘得電子能力弱，單質(zhì)的氧化性比氯弱，無法將鐵元素氧化到+3價．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．1mol的 與足量的NaOH溶液反應(yīng)，能消耗3mol NaOH
B．可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸
C．間二甲苯也叫1，5-二甲苯
D．乙二醇和丙三醇互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3-、F─和Cr2O72─等．圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設(shè)：F─與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)不影響其他反應(yīng)和計算）

已知：
①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：
Fe3+Ni2+Cr3+
開始沉淀1.56.74.0
沉淀完全3.49.56.9
②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
（1）濾渣1的主要成份為：Fe（OH）3．
（2）請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與Cr2O72─發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）試劑X可以是足量氨水，還可以是：BC．A．NaOH  B．Ni（OH）2  C．NiO  D．Fe2O3
（4）寫出Cr（OH）3在水中的電離方程式Cr（OH）3?Cr3++3OH-，Cr（OH）3+H2O?[Cr（OH）4]-+H+．
（5）已知[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡(luò)合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（6）請寫出Cr3+與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式10Cr3++6MnO4-+11H2O=6Mn2++5Cr2O72-+22H+．
（7）經(jīng)檢測，最后的殘液中c（Ca2+）=1.0×10─5 mol•L-1，則殘液中F-濃度為38mg•L-1，
不符合（填“符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp（CaF2）=4×10─11，國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10mg•L-1]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．H（）是一種定香劑，以芳香醇A為原料合成H的一種流程如圖：
已知：RCHO+R1CH2CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$+H2O（R1、R表示氫原子或烴基）
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；H的官能團名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（2）C的名稱是乙醛；E→H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（3）寫出D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有10種．
I．能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀；
II．只有一種官能團，且除苯環(huán)外沒有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)．
其中核磁共振氫譜有4組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種即可）．
（5）參照上述流程，以C為原料合成1-丁醇．設(shè)計合成路線：CH3CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH=CHCHO$→_{△}^{H_{2}/Ni}$CH3CH2CH2CH2OH（其他試劑自選）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)過程中的能量變化與如圖相符的是（　�。�
A．金屬鈉和水反應(yīng)B．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)
C．Al和Fe2O3的鋁熱反應(yīng)D．CaCO3受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請問該冰中的每個水分子有幾個氫鍵（　　）
A．2B．4C．8D．1

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同步練習(xí)冊答案