16．把少量的金屬鈉分別放入鈉放入CuSO4溶液中，現(xiàn)象是有無色氣體和藍色沉淀生成，離子方程式是2Na+Cu2++2H2O=H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+．

分析 Na通入硫酸銅溶液中時，先和水反應生成NaOH和氫氣，然后NaOH再和硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅藍色沉淀，據(jù)此分析解答．

解答 解：Na通入硫酸銅溶液中時，先和水反應生成NaOH和氫氣，然后NaOH再和硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅藍色沉淀，所以看到的現(xiàn)象是有無色氣體生成且生成藍色沉淀，離子方程式為2Na+Cu2++2H2O=H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+，
故答案為：產(chǎn)生無色氣體和藍色沉淀；2Na+Cu2++2H2O=H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+．

點評 本題考查元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點，明確鈉性質(zhì)的活潑性是解本題關鍵，注意反應先后順序及產(chǎn)生的現(xiàn)象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑．一種以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2 粗品的工藝流程如圖所示：

已知：
①純ClO2 易分解爆炸，空氣中ClO2 的體積分數(shù)在10%以下比較安全；
②NaClO2 在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO2 受熱易分解．
（1）試劑A 可以選擇a（填字母序號）．
a．SO2b．濃硝酸　　 c．KMnO4
（2）反應Ⅱ的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+2H2O+O2．
（3）下列關于上述流程的說法中，合理的是ac（填字母序號）．
a．反應Ⅰ進行過程中應持續(xù)鼓入空氣
b．反應Ⅰ后得到的母液中，溶質(zhì)的主要成分是NaCl
c．反應Ⅱ中NaOH 應過量
（4）已知壓強越大，物質(zhì)的沸點越高．反應Ⅱ結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是在較低溫度蒸發(fā)濃縮，可防止溫度過高NaClO2分解．
（5）中間產(chǎn)物二氧化氯（ClO2）在生產(chǎn)生活中也有廣泛應用．用ClO2 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無毒的NaCl、N2 和CO2．若處理含NaCN4×10-5mol•L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為2.7g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L水中含有6.02×1023個水分子
B．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023
C．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2 L
D．1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（體積損失不計），溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為（　　）
A．0.35mol/LB．0.45mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．天平的左、右托盤上分別放有一個盛有100mL 1mol/L鹽酸的等質(zhì)量的燒杯，此時天平保持平衡，然后在左盤燒杯內(nèi)投入10g鈉，右盤燒杯內(nèi)投入10g鋅，充分反應后，最終天平的狀態(tài)是（　�。�
A．左盤高B．右盤高C．仍保持平衡D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比為3：2，混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列反應：FeS2+C+O2→Fe3O4 +CO+S，請配平上述化學反應方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．利用如圖裝置，可以在室溫和一個標準大氣壓條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量．
Y型管中一側(cè)放鎂，一側(cè)放稀硫酸，傾斜Y型管，將稀硫酸全部倒入另一側(cè)，反應開始．
（1）在Y型管中添加試劑時，要確保稀硫酸過量．
（2）反應前后都要調(diào)整量氣管和水準管液面相平，從而保證裝置內(nèi)外壓強相等．若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準管的液面，實驗測得H2的體積將偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�
（3）若鎂的質(zhì)量為mg，cmol/L硫酸溶液VmL，反應后收集到的氫氣體積為amL（已折算為標準狀況下），則鎂的相對原子質(zhì)量為$\frac{22400m}{a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．Ⅰ．驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min
塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min
（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的顆粒大小有關．
Ⅱ．研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關問題：
（3）定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．

（4）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40 mL氣體所需要的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．已知：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H=-Q3kJ/mol
（1）C2H2的燃燒熱為Q1/2kJ/mol
（2）寫出H2燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-（1/2Q2+Q3）kJ/mol
（3）常溫下，取體積比為4：1的C2H2和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（2Q1+0.5Q2+Q3）kJ
（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2、H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3（OH）（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC-OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計算：△H1=kJ/mol．已知△H2=-58kJ/mol，則△H3=kJ/mol．

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