Question

3．金剛砂（SiC）可由SiO₂和碳在一定條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為：SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)中的氧化劑是SiO₂，還原劑為C
• B． 該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
• C． 該反應(yīng)中每生成1 mol SiC轉(zhuǎn)移4 mol電子
• D． 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC，氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1：2

Answer 1

分析 反應(yīng)SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑中，C元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-4價(jià)，由0價(jià)升高為+2價(jià)，C既是氧化劑又是還原劑，故SiC是還原產(chǎn)物、CO為氧化產(chǎn)物，結(jié)合方程式判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比．

解答 解：A．反應(yīng)產(chǎn)物SiC中Si、C的化合價(jià)分別為+4、-4價(jià)，所以SiO₂既不是氧化劑，又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．碳元素從0價(jià)轉(zhuǎn)變成-4價(jià)（SiC）和+2價(jià)（CO），C為氧化劑、還原劑，由原子守恒可知，該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中每生成1 mol SiC轉(zhuǎn)移1mol×（4-0）=4 mol電子，故C正確；
D．碳元素從0價(jià)轉(zhuǎn)變成-4價(jià)（SiC）和+2價(jià)（CO），SiC是還原產(chǎn)物，CO是氧化產(chǎn)物，兩者的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，題目難度不大．