【題目】下列各組試劑在溶液中反應(yīng),當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí),不能用同一離子方程式表示的是
A. 氯化鎂、氫氧化鈉 B. 硫酸鈉、氫氧化鋇
C. 氯化鋁、氨水 D. 溴化亞鐵、氯水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g,加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2g。再另取試樣27.4g,加入某濃度鹽酸100ml,恰好完全反應(yīng)。(書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程,否則記零分)
(1)求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量。
(2)計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)均需要墊上石棉網(wǎng)
B. 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要檢查是否漏水
C. 配制1 mol·L-1 NaCl溶液、測(cè)定Na2CO3溶液的pH、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)均需要用到玻璃棒
D. 量取25.00ml某鹽酸,可以用量筒或者酸式滴定管
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著吸要的應(yīng)用.
(l)已知:2SO2(g)+O2═2SO3(g)△H=-196.6kJmol-1,2NO(g)+O2═2NO2(g)△H=-113.0kJmol-1.則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H= _________;
(2)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料.已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O.當(dāng)生成H3AsO4的物質(zhì)的量為0.6mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________。
(3)向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出),滴加過(guò)程中,溶液中微位濃度大小關(guān)系正確的是_________ (填字母)。
A.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)
B.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
C.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
(4)某學(xué)習(xí)小組以SO2為原料,采用電化學(xué)方法制取硫酸。該小組設(shè)計(jì)的原電池原理如圖2所示.寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________;
(5)難溶物ZnS遇CuSO4認(rèn)溶液會(huì)慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)。若轉(zhuǎn)化后溶液中c(Zn2+)=3.0×10-2molL-1,則c(Cu2+)= _________ molL-1〔已知Ksp(CuS)=1.0×10-36,Ksp(ZnS)=1.0×10-24
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離( )
A.苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸 C.食鹽水和泥沙 D.硝酸鉀和硫酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng),產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物。通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。
步驟a:稱取0.6720 g樣品,放入錐形瓶,加入適量2 mol·L-1稀硫酸,微熱使樣品溶解。再加入30 ml水加熱,用0.2000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗8.00 ml。
步驟b:接著將溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色。冷卻后,調(diào)節(jié)pH并加入過(guò)量的KI固體,溶液變?yōu)樽厣?/span>產(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗8.00 ml。
已知涉及的部分離子方程式為:
步驟a:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
(1)已知室溫下CuI的Ksp=1. 27×10-12,欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10-6 mol·L-1,應(yīng)保持溶液中c(I-)≥ mol·L-1。
(2)MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時(shí)生成Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式為 。
若無(wú)該操作,則測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì) (填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
(3)步驟b用淀粉溶液做指示劑,則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。
(4)通過(guò)計(jì)算確定樣品晶體的組成。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X(鹽)和Y(酸)反應(yīng),可放出有氣味的氣體Z,Z跟過(guò)量NaOH反應(yīng)又得到X,Z氧化的最終產(chǎn)物為W氣,W氣溶于水又得到Y,則X和Y是
①Na2S和稀H2SO4②Na2SO3和鹽酸
③Na2S和鹽酸 ④Na2SO3和稀H2SO4
A. 只有① B. ①② C. ②③ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的鹽酸與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的 ①NaOH固體;②Na2SO4溶液;③KNO3溶液;④H2O;⑤CaCO3固體;⑥NaCl固體
A. ①②⑤ B. ②③⑥ C. ②③④⑤ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電-Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示,其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):Fe2++H2O2Fe3++OH- +·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法不正確的是
A.電源的A極是負(fù)極
B.電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
C.陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng):H2O-e-·OH + H+
D.消耗1molO2,可以產(chǎn)生4mol ·OH
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