【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

（1）該反應(yīng)中的還原劑是____________。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________→____________。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

【答案】H2O2 H2CrO4 Cr(OH)3 =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O 3.36L

【解析】

由H2O2→O2可知，反應(yīng)中O元素的化合價升高被氧化，Cr元素的化合價降低被還原，反應(yīng)中H2O2是還原劑，H2CrO4為氧化劑。

（1）由H2O2→O2可知，反應(yīng)中O元素的化合價升高被氧化，反應(yīng)中H2O2是還原劑，故答案為：H2O2；

（2）由H2O2→O2可知，反應(yīng)中O元素的化合價升高，則Cr元素的化合價降低被還原， H2CrO4為氧化劑，Cr（OH）3為還原產(chǎn)物，還原反應(yīng)的過程為H2CrO4→Cr（OH）3，故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3；

（3）該反應(yīng)中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（6-3）=6mol，則用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O，故答案為：=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；

（4）由反應(yīng)2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.3mol÷6×3=0.15mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法中不正確的是

A.裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

B.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣

C.該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過

D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）

A.恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：

(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：

（__________）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

（__________）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

（__________）兩種物質(zhì)都是氧化物

（__________）兩種物質(zhì)都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol/L的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為______________。

②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________，升高溫度，K值__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝______________。

(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是__________(填字母序號)。

a.氫氣的濃度減小 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硫化合物的種類很多，分類依據(jù)也很多。、、、、、、是七種常見的含硫化合物。某同學(xué)按以下思路進(jìn)行探究：

(1)分類：若按酸、堿、鹽、氧化物進(jìn)行分類，則七種物質(zhì)中屬于鹽的共有______種；若將硫元素化合價相同的物質(zhì)分為一類，則這七種物質(zhì)可分為______類。

(2)完成下列含硫化合物間的轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（試劑可任選）。

：______。

：______。

：______。

(3)為減少的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用還原得到單質(zhì)硫的方法來除去。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. Δt1＝Δt2時，H2的產(chǎn)率：a～b段大于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向1 L FeCl3與CuCl2的混合溶液（其中Cu2+濃度為0.05 mol·L－1）中加入一定量的Fe粉，充分反應(yīng)后過濾，剩余固體質(zhì)量為6.0 g，向?yàn)V液中加入足量的AgNO3溶液，生成57.4 g沉淀。下列說法正確的是

A.剩余固體為CuB.加入Fe粉的質(zhì)量為8.4 g

C.原溶液中Fe3+濃度為0.3 mol·L－1D.反應(yīng)后溶液中Fe2+濃度為0.2 mol·L－1

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