4．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是（　�。�
A．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
B．制作Fe（OH）3膠體時(shí)，應(yīng)將蒸餾水與FeCl3溶液混合加熱，煮沸至液體呈紅褐色
C．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平兩托盤(pán)上，將Na2CO3固體放在右盤(pán)紙上稱(chēng)量
D．配制H2SO4溶液時(shí)，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

分析 A．膠頭滴管不能緊貼試管內(nèi)壁，防止污染；
B．應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，然后進(jìn)行加熱；
C．稱(chēng)量Na2CO3固體時(shí)，需要墊上濾紙，防止腐蝕托盤(pán)；
D．稀釋濃硫酸時(shí)不能用量筒，應(yīng)該在燒杯中稀釋?zhuān)?/p>

解答 解：A．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)垂直懸空，不能緊貼試管內(nèi)壁，避免污染試劑，故A錯(cuò)誤；
B．制作Fe（OH）3膠體的正確方法為：向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉具有腐蝕性，稱(chēng)量時(shí)各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平兩托盤(pán)上，然后將Na2CO3固體放在右盤(pán)紙上稱(chēng)量，故C正確；
D．配制H2SO4溶液時(shí)，先在燒杯中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸，不能使用量筒稀釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及氫氧化鐵膠體制備、濃硫酸稀釋、常見(jiàn)儀器的使用方法等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．
（1）如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-1366kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H4=-44kJ•mol-1
①△H=-300kJ•mol-1
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA＞tC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
③若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=0.25L4•mol-4；
④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)�，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負(fù)極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-═2CO2．
（2）工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)．請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是：原料易得、原料無(wú)污染、可以減輕溫室效應(yīng)．
（3）目前工業(yè)上也可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示（實(shí)線）．
①請(qǐng)?jiān)趫D中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2通入1L 0.3mol•L-1NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是
A．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（OH-）+c（CO32-）=c（H2CO3）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D．2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)
B．增大壓強(qiáng)同時(shí)又升高溫度，反應(yīng)速率加快且可以提高Z 的產(chǎn)率
C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大
D．增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，可按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序分離的是（　　）
A．CaO和KClB．CuO和NaClC．BaSO4和CaCO3D．NaCl和AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子
B．常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
C．78gNa2S和Na2O2的混合物中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為3.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙炔中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于1mol/L K2SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液中含有1mol K2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中
C．溶液中c（K+ ）=2mol/LD．1L 溶液中含2molK+，4mol O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的體積（　�。�
A．不能確定B．為40mLC．為10mLD．大于為40mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已烯雌酚是一種激素類(lèi)藥物，結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
B．可以用有機(jī)溶劑萃取
C．1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)
D．該有機(jī)物分子中，可能有18個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在2L密閉容器內(nèi)，充入0.2mol NO氣體和0.1molO2，T℃時(shí)下列反應(yīng)：
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.200.100.090.080.080.08
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{900}{8}$．
已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）達(dá)到平衡時(shí)v（NO）為2×10-2 mol/（L•s）．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是be．
a．v（NO2）=2v（O2）                         b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2       d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
e．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
（4）達(dá)到平衡時(shí)若移走部分NO2，則下列說(shuō)法正確的是bc．
a．平衡將向正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
b．重新到達(dá)平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率將增大，平衡常數(shù)不變
c．重新到達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度較原來(lái)減小，壓強(qiáng)也減小．

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