13．已烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
B．可以用有機溶劑萃取
C．1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)
D．該有機物分子中，可能有18個碳原子共平面

分析 A．酚羥基能和NaOH或碳酸鈉反應(yīng)，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)；
B．該物質(zhì)屬于有機物，根據(jù)相似相溶原理知，該物質(zhì)易溶于有機物；
C．能和溴發(fā)生加成反應(yīng)的是碳碳雙鍵，苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)；
D．碳碳雙鍵兩端的碳原子、苯環(huán)上C原子能共平面．

解答 解：A．酚的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以酚羥基能和NaOH或碳酸鈉反應(yīng)，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故A錯誤；
B．該物質(zhì)屬于有機物，根據(jù)相似相溶原理知，有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑，所以該物質(zhì)易溶于有機物，故B正確；
C．能和溴發(fā)生加成反應(yīng)的是碳碳雙鍵，苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D．碳碳雙鍵兩端的碳原子、苯環(huán)上C原子能共平面，與碳碳雙鍵直接相連的原子可能共面，結(jié)合三點確定平面的原子，所有碳原子可能共平面，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識遷移能力，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴和酚的性質(zhì)，注意酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)位置，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol -1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol -1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol -1
已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{[C{O}_{2}]^{2}}{[S{O}_{2}]•[CO]^{2}}$，據(jù)以上信息，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（s）△H=-270kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0．如果反應(yīng)開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為75%，H2的化學(xué)反應(yīng)速率為0.045mol•L-1•min-1．
（3）工業(yè)利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）制硫酸，一定條件下，將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ad
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．SO2和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時，生成0.5mol O2
（4）圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖．某課外活動小組用圖所示裝置通過電解生成Fe（OH）3進行水的凈化．

①已知該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
則正極的電極反應(yīng)式是O2+2CO2+4e-=2CO32-．
電解池B陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
②實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH45.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是（　　）
A．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
B．制作Fe（OH）3膠體時，應(yīng)將蒸餾水與FeCl3溶液混合加熱，煮沸至液體呈紅褐色
C．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平兩托盤上，將Na2CO3固體放在右盤紙上稱量
D．配制H2SO4溶液時，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．PCl5 的分解反應(yīng)如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達到平衡時，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L，
（1）計算該溫度下的平衡常數(shù)．
（2）計算該溫度下PCl5的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用系統(tǒng)命名法命名下列有機物，名稱正確的是（　�。�
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2，3-二甲基-1-戊烯D．2-乙基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導(dǎo)線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤濕．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋅片上有氣泡，銅片溶解B．電子都是從銅片經(jīng)外電路流向鋅片
C．Zn片發(fā)生還原反應(yīng)D．該裝置至少有兩種形式的能量轉(zhuǎn)換

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液，下列情況會使滴定結(jié)果偏高的是（　�。�
A．酸式滴定管用水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B．錐形瓶內(nèi)有水珠未干燥就加入待測的氫氧化鈉溶液
C．滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)
D．滴定時溶液剛變成無色就立即停止滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖都是簡化的碳架結(jié)構(gòu)：
（1）其分子式分別是C7H12、C10H12．
（2）降冰片烷發(fā)生一氯取代時，取代位置有3種．
（3）籃烷發(fā)生一氯取代時，其一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程為：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：?則a＞b（填“＞”、“=”或“＜”）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1?
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=b kJ•mol-1?
（3）
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：-93（注明“+”或“-”）．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1[
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4 kJ•mol-1．

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