【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19 NA
C.7g C2H4中含有的氫原子數(shù)目為2 NA
D.1mol苯乙烯( )中含有的C=C數(shù)為4 NA
【答案】A
【解析】
A、乙烯和丁烯的最簡式均為CH2;
B、標(biāo)況下,己烷為液態(tài);
C、根據(jù)n=來計(jì)算;
D、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)。
A. 乙烯和丁烯的最簡式均為CH2,故14g混合物中CH2的物質(zhì)的量n==1mol,故含有3mol原子,故A正確;
B. 標(biāo)況下,己烷為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;
C. 7g C2H4中含有的氫原子數(shù)目==×4=1mol,個(gè)數(shù)為NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D. 苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),不含雙鍵,故1mol苯乙烯中含1mol碳碳雙鍵,即NA個(gè),故D錯(cuò)誤;
故答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型(如圖),由于晶體缺陷,x值于小于1。測知NixO晶體密度ρ為5. 71g·cm-3,晶胞邊長為4.28×10-10m(Ni的相對原子質(zhì)量為58.7,O的相對原子質(zhì)量為16)。求:(已知:4.283=78.4 ,=1.414)
(1)晶胞中兩個(gè)Ni離子之間的最短距離___________(精確至0.01)。
(2)與O2-距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀_______。
(3)求NixO中x值為_________(精確至0.01)。
(4)晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢,求此晶體的化學(xué)式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X、Y、Z、W均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4,W-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小,化合物XW常溫下為氣體,Z是本周期中除稀有氣體元素外,原子半徑最大的元素。據(jù)此回答下列問題:
(1)W在元素周期表中的位置___________________,實(shí)驗(yàn)室制取W單質(zhì)的離子方程式是____________________________________________________________;
(2)A、B均由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì),A是一種強(qiáng)堿,B是某種家用消毒液的有效成分,則A、B的化學(xué)式分別為___________、____________;
(3)C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物,其中Y和Z的原子個(gè)數(shù)比為1∶1,則C的電子式是____________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稠環(huán)芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機(jī)化工原料。下列說法正確的是
A. 萘、菲、芘互為同系物B. 萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種
C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水D. 萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯,如圖所示。
(1)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑,可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式C2H4O,不含雙鍵),該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì),則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___(有機(jī)物請寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(2)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表,寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式___。
(3)在400℃時(shí),向初始體積1L的恒壓反應(yīng)器中充入1molCH4,發(fā)生上述反應(yīng),測得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則:
①在該溫度下,其平衡常數(shù)K=__。
②若向該容器通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng),高于400℃),C2H4的產(chǎn)率將__(選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”),理由是___。
③若容器體積固定,不同壓強(qiáng)下可得變化如圖,則壓強(qiáng)的關(guān)系是___。
④實(shí)際制備C2H4時(shí),通常存在副反應(yīng):2CH4(g)→C2H6(g)+H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變,不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。
在200℃時(shí),測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行不同實(shí)驗(yàn)。其中a為用于鼓入空氣的氣囊,b為螺旋狀銅絲,c燒杯中盛有冰水。
(1)若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn),則還需連接的裝置是_________(填序號),該裝置中應(yīng)加入試劑___________。從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮,A裝置試管中除加入反應(yīng)液外,還需加入的固體物質(zhì)是_________,該物質(zhì)的作用是______________________。
(2)該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實(shí)驗(yàn),則應(yīng)選用的裝置是__________(填序號),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。用制得的乙醛溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng),正確的操作順序是_________(填序號)。
①向試管中滴入3滴乙醛溶液。
②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水,直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。
③振蕩后放入熱水中水浴加熱。
④在潔凈的試管中加入1mL 2%的AgNO3溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z三種短周期元素,已知X原子L層電子比M層電子多2個(gè), Y3+離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同;Z與X處于同一周期,其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子,兩原子共用1對電子。試回答:
(1)寫出元素X名稱:________ ;
(2)寫出Y元素在元素周期表的位置_______________ ;
(3)畫出元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖:___________________ ;
(4)Z元素所在主族的元素形成的含氧酸酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)____________;
(5)X的氫化物的電子式為______________;
(6)寫出Y單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式_________________;
(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LZ單質(zhì)與足量氫氧化鈣完全反應(yīng)時(shí),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_____mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A為烴類化合物,質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70,其相關(guān)反應(yīng)如圖所示,其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)—CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。請回答:
(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為___;
(2)Ⅰ的反應(yīng)類型為___(填字母序號),Ⅲ的反應(yīng)類型為___;
a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.消去反應(yīng)
(3)D的分子式為___;
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Ⅰ:___;
Ⅱ:___;
III:C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F,F為有香味的有機(jī)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;
(5)A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu),且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)—CH3,寫出其順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式___;
(6)E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是
A.反應(yīng) I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)的△H>0
B.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
C.若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
D.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v正>v逆
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