【題目】Ⅰ、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．萃取分液法 B．加熱分解 C．結(jié)晶法 D．分液法 E．滲析法 F．蒸餾法 G．過濾法

(1)___________分離水和煤油的混合物。

(2)___________分離水和酒精。

(3)___________分離溴水中的溴和水。

Ⅱ、欲用98%的濃硫酸(g＝1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸480ml。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平⑦藥匙。

請(qǐng)回答下列問題：

(4)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有___________(填代號(hào))，還缺少的儀器是______________________；

(5)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為___________；如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用_______mL的量筒最好，量取時(shí)俯視量筒讀數(shù)將使?jié)舛?/span>__________(“偏高”、“偏低”、“無影響”)；

(6)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________，若未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶會(huì)使?jié)舛绕?/span>________。

【答案】D F A ②⑥⑦ 500ml容量瓶 13.6ml 15 偏低 迅速散熱防止暴沸 高

【解析】

I.(1)水和煤油是互不相容的兩層液體物質(zhì)，采用分液方法分離，故合理選項(xiàng)是D；

(2)酒精和水是互溶，但沸點(diǎn)不同的液體混合物，選擇蒸餾法分離，故合理選項(xiàng)是F；

(3)溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取分液法分離，故合理選項(xiàng)是A；

II.(4) 配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙，故合理選項(xiàng)是②⑥⑦；沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的 “大而近”的原則，應(yīng)該選擇500mL容量瓶，所以缺少500mL容量瓶；

(5) 98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=，溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL；選擇的儀器量程與量取液體的體積越接近，誤差越小，所以如果要量取13.6mL濃硫酸，應(yīng)該選擇15mL的量筒；量取時(shí)俯視量筒讀數(shù)，量取的液體偏少，由c=可知將使?jié)舛绕停?/span>

(6)濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，使溶液的溫度升高，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是迅速散熱防止暴沸，若未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，定容后待溶液恢復(fù)至室溫，液體不到刻度線，則會(huì)使?jié)舛绕摺?/span>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1

反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：____________________________________。

（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見題20圖1）。

反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)掌握的知識(shí)判斷，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的描述正確的是________(填下列各項(xiàng)序號(hào))。

A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余均不能再放回原試劑瓶中

B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

C．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌

D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于托盤天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

E．NaOH溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中

F．將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH

（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不正確的操作會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響，請(qǐng)用“>”、“<”或“＝”填寫下列空白：

①用托盤天平稱取10.4 g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取的氯化鈉的質(zhì)量________10.4 g。

②用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________0.1 mol·L－1。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)為使氯氣、氨氣在如圖所示裝置中充分混合并反應(yīng)，在a口通入的氣體是_______，若氨氣量較多，則瓶內(nèi)會(huì)出現(xiàn)大量白煙，該白煙為___________，反應(yīng)的方程式為___________（已知氮元素被氧化生成常見的單質(zhì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是氯化鈉、氯化銨和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線，分析曲線得到的以下說法中，正確的是（　�。�

①冷卻含有Na+、Cl-、NH4+、HCO3-的濃熱的溶液，可得到碳酸氫鈉晶體

②在20℃時(shí)，三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3

③在30℃時(shí)，氯化鈉和氯化銨固體各20g分別溶于50g水，所得溶液都是飽和溶液

④利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10℃以下

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱7.78g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g。

(1)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________。

(2)將剩余固體溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______。取出該溶液50mL，向其中逐滴滴入0.2mol/L鹽酸35mL，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為_______mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．

（1）H2O2是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式__，第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=_________．

（2）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑．一種觀點(diǎn)認(rèn)為：在反應(yīng)過程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）．下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應(yīng)過程中先被氧化，后被還原的是________．

①I - ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+

（3）H2O2是一種環(huán)境友好的強(qiáng)氧化劑．電鍍廢水（主要含Cu2+、Ni2+，還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（�。┎�，加入H2O2反應(yīng)的離子方程式_________________．

②為測定NiSO4nH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.627g樣品，配制成250.00mL溶液．準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00mL，用0.04000molL﹣1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為__________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下,與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣,化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定條件下,將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入體積為2 L的密閉容器中,體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示:

（1）在0～4 min時(shí)段,反應(yīng)速率v(H2O)為_______mol·L-1·min-1,該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______(保留兩位有效數(shù)字)。

（2）該反應(yīng)到4 min時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）若6 min時(shí)改變的外部條件為升溫,則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a.混合氣體的密度不變 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v(H2O)正=v(H2)逆 d.斷裂2 mol H—O鍵的同時(shí)生成1 mol H—H鍵

（5）若保持與4 min時(shí)相同的溫度,向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2,則當(dāng)a=2.5時(shí),上述反應(yīng)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為___________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為_____________。

（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子屬_____________分子（選填“極性”“非極性”），其立體構(gòu)型為_____________。

（3）橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于_____________晶體。

（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)的作用力不可能含有_____________（填序號(hào)）。

A離子鍵 B共價(jià)鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵

（5）鎢為熔點(diǎn)最高的金屬，硬度極大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol，鎢原子的半徑為a pm。則鎢的密度為ρ＝_____________g·cm-3。（只需列出計(jì)算式，不需化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO、SiO、AlO、Cl－

陽離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。

（1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的陽離子是______ ，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為____________, Oa段上表中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為________________________。

[要標(biāo)明離子符號(hào)，如n（Fe3+）]．

（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有上表中的離子是________________________，它們的離子個(gè)數(shù)比為______________________________，[按陽離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列]．a(chǎn)b段反應(yīng)的離子方程式為______________________________， bc段反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

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