12．關(guān)于鹵素的敘述中，正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性依次減弱
B．氯水、溴水、碘水都能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)
D．原子核外最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的增大而增多

分析 A．鹵素氫化物水溶液酸性逐漸增強(qiáng)；
B．氯氣和溴具有強(qiáng)氧化性，能和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，碘水中含有碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．同一主族元素，最外層電子數(shù)相等．

解答 解：A．隨著原子序數(shù)增大，鹵族元素原子核吸引電子能力逐漸減小，所以其氫化物在水溶液中電離程度逐漸增大而導(dǎo)致其水溶液酸性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣和溴具有強(qiáng)氧化性，能和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，碘水中含有碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以氯水、溴水、碘水都能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，鹵族元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以其氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)增大而減弱，故C錯(cuò)誤；
D．同一主族元素，最外層電子數(shù)相等，所以鹵族元素原子最外層電子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題以鹵素為例考查同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查氫化物的穩(wěn)定性、氫化物水溶液酸性、單質(zhì)的氧化性等知識點(diǎn)，知道非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石．晶體硅（熔點(diǎn) 1410℃）用途廣泛，制取與提純方法有多種．
（1）煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：Si+2FeO$\stackrel{高溫}{→}$ 2Fe+SiO2，其目的是CD．
A．得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥 
B．制取SiO2，提升鋼的硬度
C．除去生鐵中過多的Si雜質(zhì)
D．除過量FeO，防止鋼變脆
（2）一種由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純），在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成 1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025akJ/mol．
對于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4）下列敘述正確的是BC
A．NaX易水解　　　            
B．SiX4是共價(jià)化合物
C．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4 D．SiF4晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（3）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高純硅．硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：C和Si最外層電子數(shù)相同（或“是同主族元素”），C原子半徑小于Si（或“C原子電子層數(shù)少于Si”）．
（4）此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCl3），通過反應(yīng)：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）制得高純硅．不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是a、c（填字母序號）．
a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是$\frac{n（SiHCl3）}{n（H2）}$
c．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可適當(dāng)降低壓強(qiáng)
（5）硅元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3．室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是硅酸鈉，其原因是硅酸的Ki2小于碳酸的Ki2，硅酸鈉更易水解．
已知：H2SiO3：Ki1=2.0×10-10      Ki2=1.0×10-12 H2CO3：Ki1=4.3×10-7       Ki2=5.6×10-11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機(jī)物A（C10H20O2）有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑．已知：

①B分子中沒有支鏈．  
②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳．
③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體．E分子烴基上的氫若被氯原子取代，其一氯代物只有一種．  
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有①②④ （選填序號）．
①取代反應(yīng)    ②消去反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)   ④氧化反應(yīng)
（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是羧基、碳碳雙鍵．
（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2CHCH2COOH、CH3CH2CH（CH3）COOH．
（4）寫出B生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH2CH=CH2+H2O
（5）E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等．已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定條件下制取E．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（CH3）2CHCH2OH+HCOOH$\stackrel{一定條件下}{→}$（CH3）3CCOOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為：
太陽能光觸媒2CO2+2H2O $→_{光觸媒}^{太陽能}$ 2HCOOH+O2，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．電極1周圍pH增大
B．電子由電極1經(jīng)過負(fù)載流向電極2
C．電極2的反應(yīng)式：CO2+2H++2e-=HCOOH
D．該裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．H2O+2F2═4HF+O2B．H2O+3NO2═2HNO3+NO
C．3H2O+P2O5═2H3PO4D．H2O+Si+2NaOH═2H2↑+Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W四種短周期元素（其中只有一種是金屬元素）在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子的半徑：X3+＞Z3-
B．元素Z的最外層電子可能為6
C．元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物可能是強(qiáng)酸
D．元素W的最高價(jià)氧化物的水化物屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ、由生物質(zhì)能通過綠色化學(xué)途徑制取氫氣是當(dāng)前能源發(fā)展的一個(gè)重要方向．如圖表示的是以CaO為吸收體，將生物質(zhì)經(jīng)與水蒸氣反應(yīng)制取H2的流程（生物質(zhì)簡寫為C）．
其中氣化爐和燃燒爐中分別發(fā)生的主要反應(yīng)如表所示：
氣化爐燃燒爐
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
③CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-178.3kJ•mol-1		④C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.8kJ•mol-1
⑤CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g） K
請回答下列問題：
（1）氣化爐中的總反應(yīng)為C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）△H=-87.9 kJ•mol-1．
（2）燃燒爐中反應(yīng)⑤所需的能量由反應(yīng)④提供．如果生成1mol CaO，至少需通入純氧0.453mol．（留三位小數(shù)點(diǎn)）
（3）下表列出的是當(dāng)只改變溫度或壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)⑤中CO2的濃度和CaCO3的殘留率的變化．
0510152025
T101.52.34.04.04.0
T201.01.82.83.13.1
0510152025
p110.900.830.750.750.75
p210.580.350.310.300.30
由表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高，反應(yīng)⑤K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”），T1＞T2（填“＞”或“＜”，下同）；隨著壓強(qiáng)增大，CaCO3的分解率減小，則p1＞p2．
Ⅱ、以熔融碳酸鹽（Li2CO3）為電解質(zhì)，一氧化碳-空氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣參與反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（或1.204×1024）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某有機(jī)高分子合成材料K的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）所示．

已知：Ⅰ．RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H2O（R，R′表示烴基或氫）
Ⅱ．RCHO+$\stackrel{H+}{→}$+H2O
（1）A是相對分子質(zhì)量為92的芳香烴，則A的分子式為C7H8，G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液（填名稱）．
（3）符合下列條件的有機(jī)物F的同分異構(gòu)體有19種（不考慮順反異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為3：2：2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
①遇FeCl3溶液顯紫色；
②能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
③屬于芳香化合物．
（4）寫出F和J反應(yīng)生成K的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．欲使混合物中的CuSO4•5H2O、NH4Cl、SiO2分離開，其必要的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A．升華　溶解　過濾　蒸發(fā)B．溶解　過濾　萃取　分液
C．加熱　溶解　過濾　結(jié)晶D．溶解　過濾　分餾　結(jié)晶

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