Question

20．下表為元素周期表的-部分，請參照元素①一⑨在表中的位置，回答下列問題．

（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）②③⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示⑨的氫化物：．
（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是cd（填序號）．
a．單質(zhì)的熔點⑤比⑥低      b．化合價⑤比⑥低
c．單質(zhì)與水反應(yīng)⑤比⑥劇烈  d．最高價氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強
（5）含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化：

a．Z的化學(xué)式是Al（OH）₃．
b．N生成⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知知，①一⑨元素分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素是Cl元素，Cl原子核外有3個電子層，三個電子層上的電子數(shù)分別是2、8、7；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強；
（3）⑨的氫化物是HCl，H原子和Cl原子通過共用電子對形成HCl分子；
（4）金屬的金屬性強弱判斷方法有：金屬與水或酸反應(yīng)速率快慢、金屬的最高價氧化物的水化物堿性強弱、金屬之間的置換反應(yīng)等；
（5）氨水和AlCl₃溶液發(fā)生反應(yīng)3NH₃．H₂O+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，Z加熱生成N，N電解得到Al，則Z是Al（OH）₃、N是Al₂O₃，M是NH₄Cl．

解答 解：由元素在周期表中的位置知，①一⑨元素分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl元素，
（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素是Cl元素，Cl原子核外有3個電子層，三個電子層上的電子數(shù)分別是2、8、7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）非金屬性N＞C＞Si，所以酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）⑨的氫化物是HCl，H原子和Cl原子通過共用電子對形成HCl分子，其形成過程為，故答案為：；
（4）金屬的金屬性越強，金屬與水或酸反應(yīng)速率越快、金屬的最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬的金屬性強弱與元素化合價、單質(zhì)的熔點無關(guān)，故選cd；
（5）氨水和AlCl₃溶液發(fā)生反應(yīng)3NH₃．H₂O+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，Z加熱生成N，N電解得到Al，則Z是Al（OH）₃、N是Al₂O₃，M是NH₄Cl，
a．Z的化學(xué)式是NH₄Cl，故答案為：Al（OH）₃；
b．N生成⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期律及元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度不大．