9．反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時(shí)形成2n mol H-I鍵
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molI2的同時(shí)生成2n molHI
③2v正（H2）=v逆（HI）       
④HI分子數(shù)不再改變
⑤混合氣體顏色不再改變     
⑥混合氣體壓強(qiáng)不再改變．
A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．全部

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：①無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時(shí)形成2n mol H-I鍵，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molI2的同時(shí)生成2n molHI，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
③2v正（H2）=v逆（HI），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；       
④HI分子數(shù)不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；       
⑤混合氣體顏色不再改變，碘的物質(zhì)的量濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；           
⑥該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，所以無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點(diǎn)，也是學(xué)生學(xué)習(xí)難點(diǎn)，注意：只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖1：

（1）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2F2O3+8SO2．
（2）接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）△H=一196.6kJ•mol-1 某研究小組模擬工業(yè)生產(chǎn)，在實(shí)驗(yàn)室中研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響．下列分析正確的是b．
a．圖2中I研究的是t0時(shí)刻增大02的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
b．圖2中Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
c．圖2中Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
d．圖2中Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低
（3）已知：S03（g）+H 20（1）=H 2S04（1）△H=一130.3kJ•mol-1．當(dāng)有6.72×104L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO3氣體與H2O化合時(shí)放出的熱量為3.9×105kJ（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是abd（選填序號(hào)字母）．
a．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
（5）吸收塔吸收SO3用98.3%濃硫酸的原因是SO3與H2O化合時(shí)放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收易形成酸霧，反而不利于成分吸收SO3．
（6）某硫酸廠為測定接觸室所得氣體中S02的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02mol•L-1的K2Cr207標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr207溶液25．O0mL．
已知：Cr2072-+Fe2++H+→Fe3++H20十Cr3+（未配平）
①SO2通入Fe2（S04）3溶液中．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
②接觸室所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下表為元素周期表的-部分，請(qǐng)參照元素①一⑨在表中的位置，回答下列問題．

（1）第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）②③⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示⑨的氫化物：．
（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是cd（填序號(hào)）．
a．單質(zhì)的熔點(diǎn)⑤比⑥低      b．化合價(jià)⑤比⑥低
c．單質(zhì)與水反應(yīng)⑤比⑥劇烈  d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強(qiáng)
（5）含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化：

a．Z的化學(xué)式是Al（OH）3．
b．N生成⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存或離子方程式正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液：Mg2+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
D．用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（N2+3H2?2NH3）．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6molCO2和0.3mol水；回答下列問題：
（1）A的電子式，B的結(jié)構(gòu)簡式或．
（2）A和B中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：，
（4）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．
（5）B與H2加成反應(yīng)的產(chǎn)物的二氯代物的結(jié)構(gòu)簡式：、、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析判斷：EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快．
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是ACD
A．加入蒸餾水
B．加入濃鹽酸
C．加入氯化鈉溶液
D．降低反應(yīng)體系的溫度
（Ⅱ）以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的兩個(gè)素材：
素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，不同時(shí)間點(diǎn)測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：
時(shí)間（s）
物質(zhì)的量濃度（mol/L）
物質(zhì)		010203040506070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：
壓強(qiáng)
轉(zhuǎn)化率
溫度		0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問題：
（1）根據(jù)素材1中計(jì)算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.015mol/（L•s）．
（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有降低溫度、增大壓強(qiáng)．
（3）若不考慮化學(xué)反應(yīng)速率因素，僅根據(jù)素材2中分析，你認(rèn)為硫酸廠能夠取得最大經(jīng)濟(jì)效益需控制的反應(yīng)條件是400℃、0.1MPa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的戊烷所含的分子0.5NA
B．28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知在25℃、1.013×105 Pa下，1molCH4充分燃燒（C轉(zhuǎn)化為CO2氣體，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水）放出的熱量為890kJ：求1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷在25℃、1.013×105 Pa條件下充分燃燒（生成CO2氣體和液態(tài)水）釋放出的熱能是多少．

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