Question

【題目】某科學(xué)實驗小組將6mol A和 8mol B 充入2L的密閉容器中，某溫度下，發(fā)生的反應(yīng)為A（g）+3B（g）C（g）+D（g）△H=﹣49.0 kJmol﹣1 ． 測得B的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示（實線）．

（1）下列時間段A的平均反應(yīng)速率最大的是（填選項字母，下同），最小的是 ．
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（2）b點的正反應(yīng)速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．
（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 ， 該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K= ．
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得B的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．則曲線Ⅰ改變的條件是 ， 曲線Ⅱ改變的條件是 ．

Answer 1

【答案】
（1）A；D
（2）大于
（3）75%；0.5
（4）升高溫度；增大壓強
【解析】解：（1）化學(xué)反應(yīng)平均反應(yīng)速率= ，所以曲線的斜率越大，該點反應(yīng)速率越大，同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，根據(jù)圖象知，斜率最大的是A、最小的是D，所以反應(yīng)速率最大的是A、最小的是D，所以答案是：A；D；（2）當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，根據(jù)圖知，b點后B的物質(zhì)的量逐漸減小，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以答案是：大于；（3）反應(yīng)前n（B）=8mol，平衡時n（B）=2mol，則參加反應(yīng)的n（B）=8mol﹣2mol=6mol，轉(zhuǎn)化率= = =75%；
根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n（A）= ×6mol=2mol，生成的n（C）=n（D）=n（A）（參加反應(yīng)的）=2mol，
平衡時c（A）= =2mol/L、c（B）=c（C）=c（D）= =1mol/L，
化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比= =0.5，
所以答案是：75%；0.5；（4）曲線Ⅰ達到平衡所需時間縮短，說明反應(yīng)速率增大，平衡時B的含量增大，平衡逆向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以改變的條件是升高溫度；
曲線Ⅱ達到平衡所需時間縮短，說明反應(yīng)速率增大，平衡時B的含量減小，平衡正向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱的氣體體積減小的反應(yīng)，所以改變的條件是增大壓強；
所以答案是：升高溫度；增大壓強．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．