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下圖是某同學設計的儲氣裝置(固定裝置已略去)。下列說法中不正確的是

A.打開止水夾a、b,氣體從d管導入,儲存在下面的集氣瓶里

B.取用儲存在下面集氣瓶里的氣體時,通過控制止水夾a、b,可將氣體順利排出

C.氣體被儲存在下面的集氣瓶里時,c導管也必須安裝止水夾

D.該裝置也可作為制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置

【解析】c導管的作用是與外界大氣相連,從而使內(nèi)外壓平衡,使液體容易滴下,不需要安裝止水夾,C選項錯誤;如果下面的試劑瓶中裝有碳酸鈣,上面的試劑瓶中裝有稀鹽酸,通過調(diào)節(jié)a止水夾控制鹽酸的流速即可控制生成二氧化碳氣體的速率,D正確。

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學原電池四種型與金屬腐蝕、保護（解析版） 題型：選擇題

下列有關電池的說法不正確的是

A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：填空題

面對目前世界范圍內(nèi)的能源危機，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應用前景。

(1)已知在常溫常壓下反應的熱化學方程式：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1＝－90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ·mol－1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學方程式：_______________________。

(2)在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)________。

(3)已知在T ℃時，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應________(填“已經(jīng)”或“沒有”)達到平衡，原因是_________________________________________________