Question

一種白色固體可能由Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、HCO₃^-、SO₃^2-、SO₄^2-離子中的若干種組成，某同學設計實驗檢驗其組成，記錄如下：

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	將固體溶于水，用pH試紙檢驗	無色溶液 pH=9
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	產生氣泡，CCl4層呈橙色
③	向②所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產生
④	過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產生

下列關于固體組成的結論錯誤的是（　�。�

• A、肯定含有HCO₃^-和Br^-
• B、至少含有SO₃^2-、SO₄^2-中的一種離子
• C、肯定不含Ba²⁺，一定含有Cl^-
• D、無需焰色反應即可斷定溶液中含有Na⁺

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：①將固體溶于水，用pH試紙檢驗，溶液pH=9，該溶液為弱堿性，則可能存在HCO₃^-、SO₃^2-；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置，產生氣泡，CCl₄層呈橙色，橙色的為溴單質，則溶液中存在溴離子；氣體只能為二氧化碳，則原溶液中存在碳酸氫根離子；
③向②所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀產生，該白色沉淀為硫酸鋇，原溶液中至少存在SO₃^2-、SO₄^2-中的原則離子，根據離子共存，則一定存在鋇離子；
④操作步驟中的現(xiàn)象證明含氯離子，但由于②加入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定；最后根據電荷守恒確定原溶液中一定存在鈉離子，
根據以上分析進行解答．

解答： 解：根據①溶液pH=9，該溶液為弱堿性，則至少存在HCO₃^-、SO₃^2-中的一種離子；
根據②滴加氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置，產生氣泡，CCl₄層呈橙色，橙色的為溴單質，則溶液中存在Br^-；氣體只能為二氧化碳，則原溶液中一定存在HCO₃^-；
根據③可知該白色沉淀為硫酸鋇，原溶液中至少存在SO₃^2-、SO₄^2-中的原則離子，根據離子共存，則一定存在Ba²⁺，根據電荷守恒確定原溶液中一定存在鈉離子；由于②加入了氯離子，所以原溶液是否含氯離子不能確定，
A．根據以上分析可知，原溶液中一定存在HCO₃^-和Br^-，故A正確；
B．根據③可知原溶液中至少含有SO₃^2-、SO₄^2-中的一種離子，故B正確；
C．根據以上分析可知，原溶液中一定不存在鋇離子，由于②加入了氯離子，無法確定原溶液中是否存在氯離子，故C錯誤；
D．由于不存在鋇離子，根據溶液電中性可知，溶液中一定存在唯一的陽離子鈉離子，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了常見陰離子、陰離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質、反應現(xiàn)象及檢驗方法，本題中根據電荷守恒判斷鈉離子存在為易錯點．