Question

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．有關(guān)原溶液中下列說法不正確的是（　�。�

• A、至少存在4種離子
• B、Cl^-一定存在，且c（Cl^-）≥0.4mol/L
• C、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺一定存在，Al³⁺、K⁺、Cl^-可能存在
• D、CO₃^2-一定不存在，SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Cl^-一定存在

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子；
紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe³⁺，一定沒有CO₃^2-；
4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為：0.02mol；
根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算存在離子，根據(jù)電荷守恒推算氯離子的存在及數(shù)據(jù)．

解答： 解：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH₄⁺，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe³⁺，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe³⁺，CO₃^2-和Fe³⁺會發(fā)生雙水解，故一定沒有CO₃^2-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO₄^2-，物質(zhì)的量為0.02mol；
根據(jù)電荷守恒，一定有Cl^-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L，
A．由以上分析可知至少存在Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺4種離子，故A正確；
B．根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl^-，故B正確；
C．Al³⁺、K⁺無法判斷是否存在，Cl^-一定存在，故C錯誤；
D．由以上分析可知，CO₃^2-一定不存在，SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Cl^-一定存在，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查離子共存，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意常見離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，答題時認(rèn)真閱讀、分析題中數(shù)據(jù)，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中等．