【題目】如圖所示圖象中,縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,按試題將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中,并寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.

1)表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是 ______ ,離子方程式:_____

2)表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH至過量的是 ______,NaOH過量時的離子方程式:_____。

3)表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是 _____,CO2少量時的化學(xué)方程式:_____。

4)表示向MgCl2AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是 ______,Mg2+生成沉淀的離子方程式: ______ 。

【答案】C Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O A Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O D Mg2++2OH═Mg(OH)2

【解析】

1)飽和AlCl3溶液中滴入稀氨水生成沉淀氫氧化鋁,氫氧化鋁不溶于弱堿氨水;

2)飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溶解;

3)氫氧化鈣通入二氧化碳,先反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,然后碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣而溶解;

4MgCl2AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,生成兩種沉淀:氫氧化鎂和氫氧化鋁,隨著反應(yīng)的進(jìn)行沉淀量增大,但氫氧化鋁溶于強堿,氯化鎂和氯化鋁完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時,再繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液,沉淀會部分溶解。

(1)向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,一水合氨屬于弱堿,氫氧化鋁不溶于弱堿,所以沉淀的質(zhì)量不變,圖象C符合該過程;

故答案為:C Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(2)飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,首先發(fā)生反應(yīng):Al3++3OH═Al(OH)3,生成氫氧化鋁沉淀,后發(fā)生Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O,沉淀溶解,根據(jù)方程式可知:1molAlCl3反應(yīng),生成沉淀和沉淀溶解,消耗的NaOH的物質(zhì)的量分別為3mol1mol,圖象B符合該過程;

故答案為:B; Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O;

(3)飽和石灰水通過量CO2氣體,首先發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣:Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O,然后碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng),沉淀溶CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3,生成沉淀和沉淀溶解所用CO2相等,圖象A符合該過程;

故答案為:A;Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O

(4)MgCl2AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):Al3++3OH═Al(OH)3、Mg2++2OH═Mg(OH)2生成兩種沉淀,沉淀量隨著氫氧化鈉的量增大而增大,但氯化鎂和氯化鋁完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時,再繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液,然后發(fā)生Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O,隨著氫氧化鈉溶液的加入,沉淀量減少,但不會完全溶解,圖象D符合該過程;

故答案為:D; Mg2++2OH═Mg(OH)2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于Na2CO3NaHCO3性質(zhì)的說法不正確的是(

A.熱穩(wěn)定性:NaHCO3Na2CO3

B.在水中的溶解性:NaHCO3Na2CO3

C.與鹽酸反應(yīng)的速率:NaHCO3Na2CO3

D.等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,作負(fù)極的分別是__(填字母)。

A 鋁片、銅片 B 銅片、鋁片

C 鋁片、鋁片 D 銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式:____

2)若APb,BPbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時的總反應(yīng)為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。寫出B電極反應(yīng)式:___;該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將_(填增加”“減小不變)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。

3)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從AB兩極通入H2O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出B電極反應(yīng)式:_________;該電池在工作一段時間后,溶液的堿性將___(填增強”“減弱不變)。

4)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為H2SO4溶液,分別從A、B兩極通入CH4O2,該電池即為甲烷燃料電池,寫出A電極反應(yīng)式:________;若該電池反應(yīng)消耗了6.4CH4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng):

a.

b.

請回答下列問題:

1)上述兩個化學(xué)反應(yīng)中有一個不可用于設(shè)計原電池,它是__________(填寫代號),其原因是__________;另一個可用于設(shè)計原電池,該原電池中,負(fù)極反應(yīng)式是____________,正極反應(yīng)式是___________,電池總反應(yīng)的離子方程式是_______________。

2)如果利用化學(xué)反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,設(shè)計原電池,請在如圖方框中標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液的名稱(圖中“I”表示電流)。______、______、______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上冶煉鈦的有關(guān)反應(yīng)如下所示:

① C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH1

② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ΔH2

③ TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g) ΔH3

④ TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s) ΔH4

⑤ TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH5

下列有關(guān)推斷正確的是(

A. 2ΔH1=ΔH2 B. ΔH1<0,ΔH2>0

C. ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D. 2ΔH1-ΔH2>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題。

(1)CS2是一種常用的溶劑,CS2的分子中存在________σ鍵。在H—S、H—Cl兩種共價鍵中,鍵的極性較強的是______,鍵長較長的是_____。

(2)氫的氧化物與碳的氧化物中,分子極性較小的是________(填分子式)。

(3)醋酸的球棍模型如圖1所示。

①在醋酸中,碳原子的軌道雜化類型有________

Cu的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2所示,該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項字母)

A.極性鍵 B.非極性鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

下列說法正確的是( )

A. 沸點A2D<A2X

B. CA3分子是非極性分子

C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1∶2

D. B、CD形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用0.1000mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液,反應(yīng)離子方程式是:2MnO4-5H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O。

填空完成問題:

1)該滴定實驗所需的玻璃儀器有___。(填字母)

A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒 D.錐形瓶 E.鐵架臺 F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙 I.漏斗

2)不用___(”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因__。

3)滴定終點的現(xiàn)象為__

4)若滴定開始和結(jié)束時,滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為__mL,終點讀數(shù)為__mL

5)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測H2C2O4溶液的體積/mL

0.1000mol/LKMnO4的體積(mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__。

6)下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是__(填字母)。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液

B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡

D.讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E各物質(zhì)的關(guān)系如下圖所示:

已知:X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

(1)無色液體A是_____,A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(2)由X轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為______________。

(3)白色固體C的化學(xué)式為 _____。由D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為___

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