【題目】H2C2O4 為二元弱酸,Ka1(H2C2O4 ) =5.4×102,Ka2(H2C2O4)=5.4×105,設(shè)H2C2O4 溶液 c()=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用 NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. pH = 7 的溶液:c(Na+) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)

B. c(Na+)=c()的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )

C. 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液:c(H+) =0.1000molL1 +c(C2O42 )+c(OH) c(H2C2O4 )

D. c(Na+)=2c()的溶液:c(OH) c(H+) = c(H2C2O4) +c(HC2O4)

【答案】C

【解析】

A.pH=7時(shí)溶液呈中性,由于氫氧化鈉溶液濃度不知,中和后溶液的體積不知,不能確定反應(yīng)后濃度與0.1000 mol/L的大小關(guān)系;

B.c(Na+)=c()時(shí),二者恰好完全反應(yīng)生成NaHC2O4,HC2O4-的水解平衡常數(shù)為,說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于其水解程度,c(C2O42-)>c(H2C2O4);

C.根據(jù)0.1000 molL-1 H2C2O4溶液中的電荷守恒和物料守恒分析;

D.c(Na+)=2c()時(shí),氫氧化鈉與草酸恰好反應(yīng)生成草酸鈉,根據(jù)醋酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷。

A.草酸與氫氧化鈉溶液等體積、等濃度時(shí)滿足:c(Na+)=0.1000mol/L+c(C2O42-)-c(H2C2O4),但氫氧化鈉溶液濃度不知,中和后溶液的體積不知,不能確定反應(yīng)后濃度與0.1000molL-1的關(guān)系,所以該關(guān)系不一定不成立,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.c(Na+)=c()的溶液中,溶質(zhì)為NaHC2O4,HC2O4-的水解平衡常數(shù),說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于其水解程度,則c(C2O42-)>c(H2C2O4);在溶液中還存在水電離的氫離子,則c(H+)>c(C2O42-),離子濃度大小為:c(Na+)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.0.1000 molL-1H2C2O4溶液中存在電荷守恒:c(H+)=2c(C2O42-)+c(OH-)+c(HC2O4-),還存在物料守恒:c()=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1000mol/L,二者結(jié)合可得:c(H+)=0.1000lmol/L+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4),選項(xiàng)C正確

D.c(Na+)=2c()的溶液中,溶質(zhì)為Na2C2O4,根據(jù)Na2C2O4溶液中的質(zhì)子守恒可得:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng) 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol N2O4 的同時(shí)生成 2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2O4的同時(shí)生成 2n mol NO2

③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為21 的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用,按要求回答問(wèn)題:

(1)CO2可通過(guò)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下,在體積為1 L的密閉容器中,充入 1 mol CO23 mol H2,測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

3 min9 min內(nèi),v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡時(shí)混合氣體中CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)是________。一定溫度下,第9分鐘時(shí)v(CH3OH) _______3分鐘時(shí)v(CH3OH)(大于、小于等于”)

(2)如圖,將鋅片、C棒通過(guò)導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中。

該裝置工作時(shí),溶液中的SO42-____(“C”“Zn”)移動(dòng);電子沿導(dǎo)線流入_______(“C”“Zn”)。寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式____。若正極產(chǎn)生11.2L氣體(標(biāo)況下),則電路中應(yīng)該有___mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH =-49.0 kJmol1。一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO23 mol H2,測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中,正確的是 ( )

A. 升高溫度能使增大

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C. 3 min時(shí),用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D. 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)0.075 molL1min1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物,d是淡黃色粉末,m為元素Y的單質(zhì),通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Z<Y

B. d中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵, 其中陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目之比為2:1

C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X

D. 由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物中既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是(

A.Cl2B.NaOH

C.NaClD.Na2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是(

A.二氧化硫溶于水B.氨溶于水

C.水電解生成 H2 O2H2O2中燃燒生成 H2OD.工業(yè)合成氨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用COH2合成甲醇,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).今在一容積可變的密閉容器中,充有10mol CO20mol H2用于合成甲醇.CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示:

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________

(2)上述合成甲醇的反應(yīng)為________反應(yīng)(填放熱吸熱”). A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為____________.A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB(填大于”、“小于等于”).

(3)若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),保持容器體積及體系溫度不變,再向容器中充入2mol CO(g)、4molH2(g)、 2molCH3OH(g)則平衡向______方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)

(4)通常狀況下取一定量的甲醇充分完全燃燒生成27克的水,放出熱量544.35KJ,請(qǐng)寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,B元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,關(guān)于AB元素的說(shuō)法,下列正確的是

A.A元素一定是第2周期元素

B.A、B元素一定是同一周期元素

C.A、B元素可能屬于同一主族

D.A、B元素一定分別位于第2、3周期

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