物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，可能發(fā)生變化的是（　�。�
A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)
C、電子總數(shù)D、分子總數(shù)
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的基本原理,原子構(gòu)成
專題：
分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新排列組合，遵循質(zhì)量守恒定律、原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒規(guī)律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，分子總數(shù)可能改變．
解答： 解：A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新排列組合，反應(yīng)前后原子總數(shù)和種類(lèi)不變，故A錯(cuò)誤；
B．質(zhì)子數(shù)多少取決于原子種類(lèi)和數(shù)目多少，反應(yīng)前后原子總數(shù)和種類(lèi)不變，質(zhì)子數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．電子數(shù)多少取決于原子種類(lèi)和數(shù)目多少，反應(yīng)前后原子總數(shù)和種類(lèi)不變，電子數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)前后，元素化合價(jià)、分子數(shù)可能發(fā)生變化，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，明確反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒等規(guī)律是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)．從分類(lèi)角度下列分析正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物
B、實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C、實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)
D、實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是（　　）
A、Mg（OH）2
B、NaOH
C、KOH
D、LiOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．向含2molNaOH，1molBa（OH）2，2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是（　　）
選項(xiàng)ABCD
n（CO2） mol2346
n（沉淀）  mol1243
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2與足量NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA
B、1 mo1Na被完全氧化生成Na2O2，失去的電子數(shù)為2nA
C、常溫常壓下，22.4LSO2氣體中含有的原子數(shù)小于3nA
D、0.1 mol/LNaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1 nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、中和滴定時(shí)盛待測(cè)液的錐形瓶中有少量水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響
B、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C、滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
D、稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）室溫下，向Na2S的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，反應(yīng)后所得的溶液中，除氫離子之外的離子濃度由小到大的順序?yàn)椋?div id="agmkao0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（2）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，求出混合溶液中下列算式的結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=
 
mol/L；   c（H+）-c（MOH）=
 
mol/L．
（3）已知：室溫下H2CO3的電離常數(shù)K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11，則pH為8.0的NaHCO3溶液中C（CO32-）：C（HCO3-）=
 
．
（4）工業(yè)上可以通過(guò)電解NO制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是
 
，陰極的電極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備二硫化鉭（TaS2）晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （Ⅰ），若反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)K=1，向某恒容容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
  如圖1所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 （g），一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
（3）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫?zé)岱纸夥ǎ阎篐2S（g）═H2（g）+
1
2
S2（g）△H4
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為c mol?L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)圖2．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．△H4
 
0（填＞，=或＜）；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 
．
②電化學(xué)法
該法制氫過(guò)程的示意圖如圖3．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
 
；
反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl不是電解質(zhì)
B、NH3、CO2水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C、蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時(shí)不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)
D、銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

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