【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響,在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無(wú) |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無(wú) |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是。
(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式:。
(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。
【答案】
(1)改變反應(yīng)途徑,降低了活化能
(2)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中)
(3)2H2O2 2H2O+O2↑
(4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
【解析】(1)催化劑改變反應(yīng)的途徑,降低反應(yīng)所需的活化能,從而加快反應(yīng)速率。
(2)實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同,則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;為了便于比較,應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來(lái)比較,則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中)。
(3)過(guò)氧化氫在催化劑作用下分解生成水和氧氣,該反應(yīng)為2H2O2 2H2O+O2↑。
(4)由圖可知,⑤的反應(yīng)速率最大,④的反應(yīng)速率最小,結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知,堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2 分解的速率。
(1)根據(jù)催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行回答;
(2)根據(jù)催化劑和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行回答;
(3)根據(jù)過(guò)氧化氫的分解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;
(4)根據(jù)溶液環(huán)境對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】飲用水的消毒劑有多種,其中殺菌能力強(qiáng)且不影響水質(zhì)的理想消毒劑是( )
A.液氯
B.臭氧
C.漂白粉
D.石灰
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 , B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 .
(2)反應(yīng)④所用的試劑和條件是 . 該反應(yīng)的類型為 .
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬,有著廣泛的用途.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鐵在元素周期表中的位置為 .
(2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為﹣20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于(晶體類型).
(3)Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)x(s)=Fe(s)+xCO(g). 已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵,則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有、 .
(4)CN﹣中碳原子雜化軌道類型為 , 1mol CN﹣中含有π鍵的數(shù)目為 .
(5)銅晶體銅原子的堆積方式如圖1所示.(面心立方最密堆積) ①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為 .
②每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目 .
(6)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5 , 銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點(diǎn)代表銅原子,空心圓代表M原子). ①該晶體的化學(xué)式為 .
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物.
③已知該晶體的密度為ρ gcm﹣3 , 阿伏伽德羅常數(shù)為NA , 則該晶體中銅原子與M原子之間的最短距離為cm(只寫(xiě)計(jì)算式).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.1mol任何氣體的體積都是22.4L/mol
B.1mol H2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))( )
A.124 g P4含有P﹣P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B.60gSiO2中含Si﹣O鍵的個(gè)數(shù)為2NA
C.12 g石墨中含有C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA
D.36 g戊烷中共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3KJ?mol﹣1 , 則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
B.500℃、30 MPa 下,將0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱3.86 KJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g)△H=﹣38.6 KJ?mol﹣1
C.已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量,肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=﹣641.6 KJ?mol﹣1
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 KJ?mol﹣1 , 則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g) 反應(yīng)的△H=+283.0 KJ?mol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 漂白粉溶液中通入SO2氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
B. 碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液:HCO+OH-===CO+H2O
C. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉:2Fe3++Fe===3Fe2+
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 凡是酸性氧化物都可以直接與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸
B. 非金屬氧化物都是酸性氧化物
C. 堿性氧化物都是金屬氧化物
D. 金屬氧化物都是堿性氧化物
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