9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．天然氣的主要成分是乙烯
B．煤焦油分餾可以獲得多種芳香烴
C．石油的裂化和裂解都屬于物理變化
D．天然氣、沼氣都屬于可再生的清潔能源

分析 A、天然氣的主要成分是甲烷；
B、煤干餾得到煤焦油
C、石油的裂解與裂化均屬于化學變化；
D、天然氣與沼氣的主要成分都是甲烷，屬于化石燃料，是不可再生能源．

解答 解：A、天然氣的主要成分是甲烷，故A錯誤；
B、煤干餾得到煤焦油，煤焦油中含有芳香烴，故B正確；
C、石油的裂解與裂化均屬于化學變化，故C錯誤；
D、化石燃料是不可再生能源，包括煤、石油和天然氣，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查的是天然氣的主要成分、芳香烴的獲取來源、石油裂解與裂化等，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．由烴A合成有機化合物G（二乙酸乙二酯），采用如圖所示的合成路線：

回答下列問題：
（1）已知有機物CH3OOC-COOCH3的名稱為乙二酸二甲酯，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）在上述反應中屬于取代反應的有②⑥（填序號）．
（3）E中官能團的名稱：醛基．與A互為同系物的C3H6分子中最多共面原子有7個．
（4）寫出反應④的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（5）滿足下列條件：①能發(fā)生水解反應，②能發(fā)生銀鏡反應，③能與碳酸氫鈉反應的G的同分異構(gòu)體共有
12其中，G的一種同分異體其核磁共振氫譜只有6個峰，面積之比為1：1：1：1：3：3，寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在-CH3，-OH，-C6H5和-COOH四種基團中，不同基團兩兩組合成的化合物中，其水溶液能夠與碳酸氫鈉反應的有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關電池的敘述不正確的是（　�。�
A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2═2H2O
C．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變
D．工作時溶液中K+向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（　　）
A．油脂B．塑料C．纖維素D．淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．為檢驗某溴代烴（R-Br）中的溴元素，進行如下操作，正確的順序是①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③取少量該溴代烴 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻后加入足量稀HNO3酸化（　�。�
A．③④①⑤②B．③①④②⑤C．③②①⑤④D．③④①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：

依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，回答問題：

（1）A的化學式是C4H6O2，官能團是酯基和碳碳雙鍵（填名稱）；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是；
（3）①的化學方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，③的化學方程式是；
（5）綠色化學中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率100%，上述反應中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”原則的是c（選填字母）；
a．①b．③c．④d．⑤
（6）G是F的同分異構(gòu)體，有關G的描述①能發(fā)生水解 ②苯環(huán)上有三個取代基 ③苯環(huán)上一溴代物有2種
據(jù)此推測G的結(jié)構(gòu)簡式可能是（寫出其中一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，屬于有機物的是（　　）
A．純堿B．小蘇打C．干冰D．尿素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                 B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數(shù)目                      D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學生需要量取5.4ml上述濃硫酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序如下，請把步驟E補充完整
A．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
B．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
C．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
E．改用膠頭滴管加水，平視使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
③在配制過程中，下列實驗操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是A
A．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面
B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
D．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
（4）現(xiàn)將100mL該稀硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是0.35mol/L．

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