【題目】常溫下,將某一元酸HANaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量

濃度(mol·L1)

NaOH物質(zhì)的量

濃度(mol·L1)

混合溶

液的pH

0.1

0.1

pH9

c

0.2

pH7

0.2

0.1

pH<7

請(qǐng)根據(jù)要求回答:

1②組情況表明,c________ (選填大于、小于等于”)0.2;旌弦褐须x子濃度c(A)c(Na)的大小關(guān)系是______________________________________。

2從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說(shuō)明HA的電離程度________(選填大于、小于等于”)NaA的水解程度,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________

3①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)____________mol·L1。寫出該混合溶液中下列算式的結(jié)果(不能作近似計(jì)算)c(Na)c(A)________mol·L1; c(OH)c(HA)________mol·L1

【答案】 大于 c(A)=c(Na) 大于 c(A)c(Na)c(H+)c(OH) 105 105-109 109

【解析】1常溫下,一元酸HANaOH溶液等體積混合,由①可知:兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L,則酸堿的物質(zhì)的量相等,反應(yīng)后pH9,說(shuō)明反應(yīng)后溶液呈堿性,則HA是弱酸,②中兩溶液的等體積混合pH7(),說(shuō)明溶液呈中性,故②組中c大于0.2根據(jù)電荷守恒c(A)+c(OH)=c(Na)+ c(H),溶液呈中性,即c(OH)=c(H),可得c(A)=c(Na);(2③組反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量的HA、NaA,因反應(yīng)后溶液的pH<7,溶液呈酸性,說(shuō)明HA的電離程度大于NaA的水解程度,故混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(A)c(Na)c(H+)c(OH);3)①組溶液的pH=9,則氫離子濃度為10-9mol/L,等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性,溶液中氫氧根離子全部來(lái)自于弱酸根離子水解得到的,cOH-===10-5mol/L,一元酸HANaOH溶液等體積混合生成NaA溶液,溶液中存在電荷守恒:cNa++cH+=cOH-+cA-),依據(jù)上述計(jì)算得到:cNa+-cA-=cOH--cH+=10-5-10-9依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒得到:cNa++cH+=cOH-+cA-),cNa+=cA-+cHA),合并得到cOH--cHA=cH+=10-9。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(
A.0.1molL1的NaCl溶液中,Na+與Cl離子總數(shù)為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L水的質(zhì)量是1.8g
C.16gO3比16gO2所含的氧原子數(shù)多
D.22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2含有相同的分子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】結(jié)合下表回答下列問(wèn)題:

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

溶度積/25 ℃

8.0×1016

2.2×1020

4.0×1038

完全沉淀時(shí)的pH范圍

≥9.6

≥6.4

34

現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,按如圖步驟進(jìn)行提純:

1最適合作氧化劑X的是_________(填字母),加入X的目的是____________________________________。

AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4

加入的物質(zhì)Y____________(填化學(xué)式),調(diào)至溶液pH4,使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3)____________。過(guò)濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。

2在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2,由CuCl2·2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是______________________________________________________

3Cr2O的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×103 mol·L1Cr2O,為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:

①綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O,反應(yīng)(I)的離子方程式為________________________________;

②若處理后的廢水中c(Cr3)=3.0×106 mol·L1,則廢水中c(Fe3)= _________ mol·L1。(Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038,Ksp[Cr(OH) 3]6.0×1031

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是(  )
A.石油裂解得到的汽油是純凈物
B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)
C.天然氣是一種清潔的化工原料
D.水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4molL1的硫酸.現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1molL1的稀硫酸.可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有(選填序號(hào)),還缺少的儀器有(寫儀器名稱).
(2)配制100mL 1molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的mL(保留一位小數(shù)).
(3)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是
A.容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水
B.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容
C.燒杯沒(méi)有洗滌
D.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害,某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
(1)填充物用60℃溫水溶解,目的是
(2)操作A的名稱為
(3)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是(用化學(xué)方程式表示).銅帽溶解完全后,可采用方法除去溶液中過(guò)量的H2O2
(4)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2 , 其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
(5)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止.主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.①當(dāng)1molMnO2參加反應(yīng)時(shí),整個(gè)反應(yīng)共有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.1molL1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.1NA
B.22g N2O所含有的分子數(shù)為0.5NA
C.11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
D.將足量銅加入54.3mL 18.4 molL1濃H2SO4中充分反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺CaO3CCaC2CO↑CaC2N2CaCN2C,CaCN22H2O = NH2CNCa(OH)2NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。

1寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式:______ ;CaCN2中陰離子為CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有N2O________填化學(xué)式,由此可以推知CN22—的空間構(gòu)型為________。

2三聚氰胺俗稱蛋白精。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)________結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

3CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2的配位數(shù)為________ ,Ca2采取的堆積方式為_______,O2-處于Ca2堆積形成的空隙中;CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是__________。

4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,因此可用于檢驗(yàn)亞鐵離子,已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14,求n= ______ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液能與鐵粉反應(yīng)放出大量氫氣,此溶液中可能大量共存的離子組是(
A.H+、K+、Mg2+、Cl
B.Ba2+、SO 、Cl、OH
C.K+、OH、CO 、MnO ?
D.Ca2+、H+、Cl、HCO

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