Question

為了證明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.01 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。

(1)甲用pH試紙測(cè)出0.01 mol·L^－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？(填“是”或“否”)________，并說明理由：_________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.01 mol·L^－1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH＝a，然后用蒸餾水將其稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么條件？________________________________________________________________________

(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.01 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，顏色變____________(填“深”或“淺”)。

(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)既合理又簡(jiǎn)便的方案證明一水合氨是弱電解質(zhì)：________________________________________________________________________。

Answer 1

解析　(1)NH₃·H₂ONH＋OH^－，0.01 mol·L^－1氨水中，c(OH^－)＝10^－4 mol·L^－1，證明NH₃·H₂O部分電離，是弱電解質(zhì)。

(2)若NH₃·H₂O是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋過程中OH^－總數(shù)可看成不變，稀釋后c(OH^－)＝10^－(a－2) mol·L^－1；若NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離平衡向生成OH^－方向移動(dòng)，溶液中OH^－的總數(shù)增加，所以稀釋100倍后c(OH^－)＞10^－(a－2) mol·L^－1，即b＞a－2。

(3)0.01 mol·L^－1氨水(滴有酚酞)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中顯酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH使NH₃·H₂O的電離平衡逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低。所以用這種方法可證明一水合氨是弱電解質(zhì)。

(4)從題干中給出的試劑看，還可以選用pH試紙、0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)。因?yàn)橛伞癗H水解顯酸性”可判斷“NH₃·H₂O是弱堿”。

答案　(1)是　0.01 mol·L^－1氨水的pH＝10，說明c(OH^－)＝10^－4 mol·L^－1，即NH₃·H₂O沒有完全電離　(2)a－2＜b＜a　(3)淺　(4)取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液，點(diǎn)在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)其pH，若pH＜7，則證明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)