Question

白磷分子（分子式為P₄）為正四面體結(jié)構(gòu)．
（1）白磷分子中共含

 

個(gè)共價(jià)鍵，鍵角為

 

．
（2）白鱗在O₂不足時(shí)燃燒，則在每兩個(gè)P原子之間“鉗”如一個(gè)氧原子，此化合物的真實(shí)分子式為

 

，若此分子的分子結(jié)構(gòu)中含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是

 

．
（3）白鱗在足量O₂中燃燒時(shí)形成P₄O₁₀，此時(shí)在每兩個(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此外，每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子，現(xiàn)提供一下化學(xué)鍵的鍵能（kj/mol）．P-P鍵：198kj/mol；P-O鍵：360kj/mol；O=O鍵：497kj/mol；P=O鍵：585kj/mol．試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，估算出以下反應(yīng)的反應(yīng)熱：
P₄（s，白鱗）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=

 

．
（4）在一定條件下，磷的氫化物可完全分解為兩種單質(zhì)，其中一種是白鱗，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,熱化學(xué)方程式

專題：

分析：（1）依據(jù)白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)分析解答；
（2）依據(jù)白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，沒個(gè)邊都代表一個(gè)P-P鍵，所以共6個(gè)P-P共價(jià)鍵，每兩個(gè)P原子之間“鉗”入一個(gè)氧原子，即6條邊各加一個(gè)氧原子；
每條邊加入一個(gè)氧原子，形成12條P-O鍵；
（3）利用△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算解答；
（4）依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，寫出方程式．

解答： 解：（1）白磷分子為正四面體，沒個(gè)邊都代表一個(gè)P-P鍵，所以共6個(gè)P-P共價(jià)鍵，相鄰鍵之間的夾角為60度；
故答案為：6；60度；
（2）白鱗在O₂不足時(shí)燃燒，則在每兩個(gè)P原子之間“鉗”如一個(gè)氧原子，沒個(gè)邊都代表一個(gè)P-P鍵，所以共6個(gè)P-P共價(jià)鍵，每兩個(gè)P原子之間“鉗”入一個(gè)氧原子，所以共有6故氧原子，其分子式為：P₄O₆；
每條邊加入一個(gè)氧原子，形成12條P-O鍵，所以共用12個(gè)共價(jià)鍵；
（3）在P₄O₁₀分子中只存在P-O和P=O兩種共價(jià)鍵，P₄O₁₀中P顯+5價(jià)、O顯-2價(jià)等事實(shí)可知，在P₄分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，每2個(gè)P原子之間插入1個(gè)O原子形成2個(gè)P-O鍵，每個(gè)P原子再結(jié)合1個(gè)O原子形成P=O鍵，就構(gòu)成了P₄O₁₀的分子結(jié)構(gòu)，所以在1個(gè)P₄O₁₀分子中共有12個(gè)P-O鍵、4個(gè)P=O鍵，所以P₄（s，白鱗）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=6×198kJ?mol^-1+5×497 kJ?mol^-1-（12×360kJ?mol^-1+4×585kJ?mol^-1）=-2987kJ?mol^-1，
故答案為：-2987kJ?mol^-1；
（4）依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，磷化氫分解生成磷和氫氣，化學(xué)方程式為：4PH₃=P₄+6H₂；
故答案為：4PH₃=P₄+6H₂；

點(diǎn)評：本題通過白磷分子結(jié)構(gòu)為背景考查了共價(jià)鍵的形成、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，熟悉白磷的正四面體結(jié)構(gòu)式解題關(guān)鍵．