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6.質量為ag的銅片在空氣中灼燒變黑,趁熱放入下列物質中后,質量大于ag的是( 。
A.鹽酸B.無水乙醇C.澄清石灰水D.硫酸

分析 銅絲灼燒成黑色,發(fā)生2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO,CuO與石灰水不反應,則質量大于ag,以此來解答.

解答 解:A.CuO與鹽酸反應,則固體質量小于ag,故A不選;
B.CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O,反應前后其質量不變,故B不選;
C.CuO與石灰水不反應,則質量大于ag,故C選;
D.CuO與硫酸反應,則固體質量小于ag,故D不選;
故選C.

點評 本題考查物質的性質,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及質量變化為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,注意元素化合物知識的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.青蒿素的熔點為156~157℃,密度約為1.3g•cm-3.青蒿素可溶于乙醚.幾乎不溶于水,下列實驗方法能達到實驗目的是( 。
選項實驗目的實驗方法
A分離水和青蒿素分液
B分離乙醇和水灼燒
C分離碳酸鈉和碳酸氫鈉過濾
D除去碳酸鈣中含有的少量氯化鈣萃取
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g),已知該反應平衡常數與溫度的關系如表:下列說法不正確的是( 。
溫度/℃2580230
平衡常數
/mol-3•L3
5×10421.9×10-5
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應
B.在25℃時,反應Ni(CO)4(g)?Ni(s)+4CO(g)的平衡常數為2×10-5 mol3•L-3
C.在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol•L-1,則此時v>v
D.在80℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,膽礬分解的熱化學方程式為:CuSO4•5H2O(S)=CuSO4(S)+5H2O(l)△H=Q1kJ•mol-1;室溫下,若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ,則下列說法正確的是( 。
A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q1<Q2D.無法比較

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.通過粒子散射實驗,提出原子結構模型的是( 。
A.德謨克利特B.道爾頓C.湯姆生D.盧瑟福

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.將1.92g Cu和一定量的濃HNO3反應,隨Cu不斷減少,反應生成氣體的顏色逐漸變淺,當Cu 反應完畢時,共收集到氣體1.12L(標況),則反應中消耗HNO3的物質的量為(  )
A.1 molB.0.05  molC.1.05 molD.0.11  mol

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.CH4催化還原法.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)?4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol
②CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
(5)寫出CH4(g)與NO(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1200kJ/mol.
(6)假設在某溫度下反應①的速率(v1)大于反應②的速率(v2)則下列反應過程能量變化示意圖正確的是C(填寫正確選項的字母).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在實驗室中,對下列事故或藥品的處理正確的是( 。
A.含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道
B.金屬鈉著火燃燒時,用泡沫滅火器滅火
C.有大量的氯氣泄漏時,用肥皂水浸濕軟布蒙面,并迅速離開現場
D.蒸餾操作時,加熱到較高溫度時,發(fā)現未加沸石,應立即打開瓶塞加入沸石

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4LCCl4所含分子數約為NA
B.標準狀況下,22.4L乙醇中含有的氧原子數目為NA
C.lmolNaHCO3晶體中含有陽離子數目為2NA
D.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子,則SO2的物質的量為0.5mol

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