【題目】時(shí),將的某一元酸HA與的NaOH溶液等體積混合,充分反應(yīng)后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說(shuō)法中正確的是
微粒 | |||
濃度 |
A.所得溶液中:
B.時(shí),水的離子積
C.時(shí),一元酸HA的電離常數(shù)
D.時(shí),溶液中的水解率為
【答案】D
【解析】
時(shí),將的某一元酸HA與的NaOH溶液等體積混合,則起始時(shí),,HA與NaOH發(fā)生反應(yīng),則反應(yīng)恰好生成的NaA,根據(jù)物料守恒,,已知,則,,已知,根據(jù)電荷守恒,,則,
A.所得溶液中,,,,,因此所得溶液中,粒子濃度大小關(guān)系為:,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.時(shí),溶液中,,則水的離子積,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.時(shí),一元酸HA的電離常數(shù),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.時(shí),的NaA溶液中,平衡時(shí),發(fā)生的水解反應(yīng)為:,則水解率為:,選項(xiàng)D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各種情況下一定能大量共存的離子組為( )
A. 的溶液中:
B. 由水電離出的的溶液中:
C. 的溶液中:
D. 無(wú)色溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一,治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護(hù)的重要課題。回答下列問(wèn)題:
(1)在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO,發(fā)生上述反應(yīng)時(shí),c(CO)隨溫度(T)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。
①據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②溫度T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____;反應(yīng)速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),計(jì)算a處=________。
(2)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù),一般采用氨氣或尿素作還原劑,其基本流程如圖:
①SNCR-SCR脫硝技術(shù)中用NH3作還原劑還原NO的主要反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),△H<0,則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為______________。
②體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率,如圖所示:
SNCR與SCR技術(shù)相比,SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高,其原因是__________;當(dāng)體系溫度約為925℃時(shí),SNCR脫硝效率最高,其可能的原因是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于放熱反應(yīng):H2+Cl22HCl,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.斷開(kāi)1molH—H鍵和1molC1—C1鍵所吸收的總能量大于形成2molH—C1鍵所放出能量
B.產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量
C.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
D.該反應(yīng)中,化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-572 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890 kJ·mol-1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3 242 kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是( )
A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.2∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.某二元酸在水中的電離方程式是:,;則NaHA溶液中:
B.相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②鹽酸、③氯化鎂溶液、④硝酸銀溶液中,為①>④=②>③
C.常溫下,某溶液的,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
D.若、、分別表示常溫下的電離平衡常數(shù)、的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù),則三者之間的關(guān)系為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示式錯(cuò)誤的是( )
A.Na+的電子排布圖:
B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.Na的電子排布式:1s22s22p63s1
D.Na的簡(jiǎn)化電子排布式:[Ne]3s1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿斯巴甜是一種具有清爽甜味的有機(jī)化合物,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.分子式為C14H18N2O5
B.不存在順?lè)串悩?gòu)
C.能發(fā)生取代和消去反應(yīng)
D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物鍵線式的特點(diǎn)是以線表示鍵,每個(gè)拐點(diǎn)和端點(diǎn)均表示有一個(gè)碳原子,并以氫原子補(bǔ)足四價(jià),C、H不表示出來(lái),某有機(jī)化合物的立體結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)寫(xiě)出該有機(jī)化合物的分子式____。
(2)該有機(jī)化合物屬于___。
A.環(huán)烷烴 B.飽和烴
C.不飽和烴 D.芳香烴
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