Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出12種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				⑦			⑨
3	②	④	⑥		⑧		⑩
4	③	⑤

（1）這12種元素中，化學性質最不活潑的元素是______（填元素符號或化學式，下同），得電子能力最強的原子是______，失電子能力最強的單質與水反應的離子反應方程式是____，常溫下單質為液態(tài)的非金屬單質是____________。

（2）元素⑤的離子結構示意圖為__________________。

（3）寫出⑦⑧⑨與①形成的簡單化合物中最穩(wěn)定的分子式________。寫出⑧⑩兩種元素最高價氧化物對應水化物中酸性較弱的化學式________。

（4）寫出⑨⑩與①形成的化合物中沸點最低的化學式______酸性最強的化學式_______。

（5）寫出④的單質置換出⑦的單質的化學反應方程式：__________________。

②和⑥兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為__________。

③和⑩兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為__________。

用電子式表示⑤與⑨組成的二元化合物的形成過程_____________________。

Answer 1

【答案】Ne F 2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－ Br2 HF H3PO4 HCl HBr 2Mg＋CO22MgO ＋C OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O OH－＋H＋＝H2O

【解析】

根據(jù)元素周期表的結構可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Br、Ne，結合元素周期表與元素周期律進行回答。

根據(jù)上述分析可知，

（1）這12種元素中，化學性質最不活潑的元素是Ne；同周期從左向右元素的金屬性逐漸減弱、非金屬逐漸增強，同主族從上向下元素的金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強得電子能力越強，則得電子能力最強的是F，失電子能力最強的單質為K，K與水反應的離子反應方程式是2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－，常溫下單質為液態(tài)的非金屬單質是Br2，

故答案為：Ne；F；2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－；Br2；

（2）元素⑤為Ca，核電荷數(shù)為20，則Ca2+的結構示意圖為，

故答案為：；

（3）寫出⑦⑧⑨與①形成的簡單化合物中分別是CH4、PH3和HF，元素的非金屬性越強，則對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，則最穩(wěn)定的分子式是HF；⑧⑩兩種元素最高價氧化物對應水化物分別為磷酸與高氯酸，因非金屬性P<Cl，則酸性較弱的化學式是H3PO4，

故答案為：HF；H3PO4；

（4）⑨⑩與①形成的化合物分別是HF、HCl和HBr，三者均屬于分子晶體，但HF分子間存在氫鍵，HF熔沸點最高，HCl和HBr比較，其熔沸點隨相對分子質量的增大而增大，故沸點最低的化學式為HCl；HF為弱酸，HCl和HBr為強酸，且酸性HCl<HBr，酸性最強的是HBr，

故答案為：HCl；HBr；

（5）Mg可與二氧化碳發(fā)生反應置換出C單質，其化學方程式為：2Mg＋CO22MgO ＋C；②和⑥兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉與氫氧化鋁，兩者相互反應的離子方程式為OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O；③和⑩兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鉀與HClO4，兩者相互反應的離子方程式為：OH－＋H＋＝H2O；⑤與⑨組成的二元化合物為氟化鈣，是離子化合物，用電子式表示CaF2的形成過程為，

故答案為：2Mg＋CO22MgO＋C；OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O；OH－＋H＋＝H2O；。