Question

【題目】判斷下列粒子的空間構(gòu)型

（1）CO2：_______________________

（2）H2S：____________

（3）SO2：___________

（4）NH4+：_________________

（5）CO32-：_____________

Answer 1

【答案】 直線形 V形 V形 正四面體形 平面三角形

【解析】用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷，CO2為直線形，H2S為V形，SO2為V形，NH4+為正四面體形，CO32-為平面三角形。

（1）CO2中中心原子C上的孤電子對(duì)數(shù)為（4-22）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+2=2，VSEPR模型為直線形，C原子沒有孤電子對(duì)，CO2為直線形。

（2）H2S中中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)為（6-21）=2，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，VSEPR模型為四面體形，略去S原子上的兩對(duì)孤電子對(duì)，H2S為V形。

（3）SO2中中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)為（6-22）=1，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+2=3，VSEPR模型為平面三角形，略去S原子上的一對(duì)孤電子對(duì)，SO2為V形。

（4）NH4+中中心原子N上的孤電子對(duì)數(shù)為（5-1-41）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+4=4，VSEPR模型為正四面體形，N原子沒有孤電子對(duì)，NH4+為正四面體形。

（5）CO32-中中心原子C上的孤電子對(duì)數(shù)為（4+2-32）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3，VSEPR模型為平面三角形，C原子沒有孤電子對(duì)，CO32-為平面三角形。