【題目】某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物跟足量鹽酸反應，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為5:4，該混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為

A.1:3B.2:3C.3:4D.4:5

【答案】A

【解析】

假設該混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別是x、y，則反應消耗的H+是(2x+y)mol，反應產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量是(x+y)mol，根據(jù)題意可得(2x+y)：(x+y)= 5:4，解得x:y=1:3，因此答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分：

（1）①表示的元素名稱是_________②對應簡單離子結構示意圖_______。

（2）③位于元素周期表中第________周期，第__________族。

（3）④的單質(zhì)與 NaOH 溶液反應的離子方程式____________。

（4）⑤在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，該元素的相對原子質(zhì)量為35.5，則兩核素在自然界中的原子個數(shù)之比約為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高校老師要求學生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列實驗。

【實驗一】研究溫度對反應速率的影響，學生取兩只試管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。要用 來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA tB(填“>”、“=”或“<”)。寫出此反應的離子方程式： 。

【實驗二】測定某乙二酸溶液的濃度，具體操作為：

(1)滴定：準確量取25.00 mL乙二酸溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將KMnO4溶液裝入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。

請解釋原因： 。待到 ，證明達到滴定終點。

(2)計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下。

序號

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.00

22.10

則此乙二酸溶液的濃度為 。

(3) 誤差分析：下列操作會導致乙二酸溶液濃度偏高的是 。

A． 配制KMnO4溶液定容時，仰視觀察刻度線

B．未用待測液乙二酸潤洗滴定管

C．滴定前錐形瓶有少量水

D．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去

F．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物（x）(y)(z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色

B. x的同分異構體只有y和z

C. x、y、z的二氯代物均只有三種

D. x、y、z中只有y中所有原子可以處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出12種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：

周期族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

⑦

⑨

3

②

④

⑥

⑧

⑩

4

③

⑤

（1）這12種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號或化學式，下同），得電子能力最強的原子是______，失電子能力最強的單質(zhì)與水反應的離子反應方程式是____，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________。

（2）元素⑤的離子結構示意圖為__________________。

（3）寫出⑦⑧⑨與①形成的簡單化合物中最穩(wěn)定的分子式________。寫出⑧⑩兩種元素最高價氧化物對應水化物中酸性較弱的化學式________。

（4）寫出⑨⑩與①形成的化合物中沸點最低的化學式______酸性最強的化學式_______。

（5）寫出④的單質(zhì)置換出⑦的單質(zhì)的化學反應方程式：__________________。

②和⑥兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為__________。

③和⑩兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為__________。

用電子式表示⑤與⑨組成的二元化合物的形成過程_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol NO2與2 mol SO2發(fā)生如下反應：

NO2(g）＋SO2(g）SO3(g）＋NO(g） ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。

（1）下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2

（2）反應進行到20 s 時，測得反應速率v(NO） =" 0.005" mol·L-1·s-1，則消耗的NO2為 mol。

（3）下列措施能使反應加快的是 （僅改變一個條件）

a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高的催化劑

（4）若上述容器為絕熱容器（與外界無熱交換），則到達平衡所需時間將 。

a．延長 b．縮短 c．不變 d．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各反應對應的離子方程式正確的是 ( )

A. 向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O

B. 向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1稀鹽酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

C. 硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D. 向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如圖所示。

（1）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是____（填A、B、C、D中的一種）。

（2）依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應；②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，寫出C+丙=乙+丁的化學方程式：___________。

（3）NH3H2O的電離方程式為NH3H2ONH4++OH-，試判斷NH3溶于水后形成的NH3H2O的合理結構 ________（填字母代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關濃硝酸的說法不正確的是

A.沸點較高，不易揮發(fā)

B.為防止見光分解，保存在棕色瓶中

C.受熱易分解，分解產(chǎn)生的氣體又溶解在濃硝酸中，會使?jié)庀跛犸@黃色

D.常溫下就能與銅反應，生成紅棕色氣體

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