19.某無(wú)色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液.檢驗(yàn)其中OH-的實(shí)驗(yàn)方法從略,檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如圖所示.

(1)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O.
(2)無(wú)色溶液C加試劑③的主要目的是中和OH-,防止對(duì)Cl-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾.
(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是會(huì)使SO32-對(duì)SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,不能確定SO42-和SO32-是否存在.
(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

分析 SO32-、SO42-與Ba(NO32溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀,亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體,二氧化硫能使溴水褪色,故試劑①為Ba(NO32溶液,試劑②為鹽酸,試劑④為溴水,試劑③為硝酸;無(wú)色溶液C呈堿性,加入過(guò)量硝酸調(diào)整溶液呈酸性,再加入試劑⑤硝酸銀溶液,生成氯化銀白色沉淀,根據(jù)以上分析可知溶液中含有Cl-、SO32-、SO42-,以此來(lái)解答.

解答 解:(1)由上述分析可知,白色沉淀A中含硫酸鋇、亞硫酸鋇,白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O,
故答案為:BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O;
(2)無(wú)色溶液C加試劑③的主要目的是中和OH-,防止對(duì)Cl-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,故答案為:中和OH-,防止對(duì)Cl-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾;
(3)硝酸可氧化亞硫酸根離子,白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是會(huì)使SO32-對(duì)SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,不能確定SO42-和SO32-是否存在,
故答案為:會(huì)使SO32-對(duì)SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,不能確定SO42-和SO32-是否存在;
(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,
故答案為:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),把握離子之間的反應(yīng)、現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意白色沉淀的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B.硝酸銨溶于水溫度降低,這個(gè)過(guò)程吸熱熱量
C.同溫同壓下,H2和Cl2在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸,充分搖勻,冷卻后再加入2克無(wú)水乙酸,用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上,在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液,按圖連接好裝置,用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3~5min后,改用大火加熱,當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn).試回答:
(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是液體分層
(2)試管甲中加入濃硫酸的目的是ac
a.吸水劑   b.脫水劑   c.催化劑   d.氧化劑
(3)該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝其不宜伸入試管乙的溶液中,原因是防止倒吸
(4)試管乙中飽和Na2CO3的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層
(5)寫(xiě)出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.57g氟原子有3mol氟原子,有3NA個(gè)氟原子,有27NA個(gè)電子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.生物質(zhì)能來(lái)深于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量,直接燃燒是利用方式之一
B.石油的裂化與裂解都是化學(xué)變化,而煤的氣化與液化是物理變化
C.用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池是氫能源利用的一種重要方式
D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,往往伴隨熱量的吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.在酸性的無(wú)色透明溶液中能夠大量共存的是( 。
A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B.Mg2+、Ag+、CO32-、Cl-
C.K+、NH4+、SO42-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( 。
A.配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.稱量NaOH 固體時(shí),將NaOH 固體放在托盤(pán)天平左盤(pán)的紙上
D.蒸餾時(shí),應(yīng)將溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源.
(1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-a kJ•mol-1;E(H-H)=b kJ•mol-1,E(Cl-Cl)=c kJ•mol-1,則:E(H-Cl)=$\frac{a+b+c}{2}$KJ/mol;
(2)氯原子對(duì)O3的分解有催化作用:O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)△H1,ClO(g)+O(g)=Cl(g)+O2(g)△H2,大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O=2O2△H.該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1所示.則反應(yīng)O3(g)+O(g)=2O2(g)的正反應(yīng)的活化能為E1-E2kJ•mol-1

(3)實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測(cè)出CH4、石墨和H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱,求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱.已知:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-a kJ•mol-1
②C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-b kJ•mol-1
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-c kJ•mol-1
則反應(yīng)C(石墨)+2H2(g)→CH4(g)的反應(yīng)熱:
△H=(-2c-b+a)kJ•mol-1kJ•mol-1
又已知:該反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H-T△S可作為反應(yīng)方向的判據(jù),當(dāng)△H-T△S<0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行;則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行低溫.(填“低溫”、“高溫”)
(4)有圖2所示的裝置,該裝置中Cu極為陽(yáng)極;當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.2molA與2mol混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)::2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得v(D)=0.25mol•L-1•s-1,下列推斷正確的是( 。
A.v(C)=0.2mol•L-1•s-1B.z=3
C.B的轉(zhuǎn)化率為25%D.C平衡時(shí)的濃度為0.5mol•L-1

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