分析 (1)根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能來分析;
(2)反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量,依據(jù)圖象能量關(guān)系可知,正反應(yīng)的活化能=E1-E2;
(3)已知①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-a kJ•mol-1
②C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-b kJ•mol-1
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-c kJ•mol-1
由蓋斯定律可知,②+2×③-①可得C(石墨,s)+2H2(g)═CH4(g)△H;
(4)分析裝置圖可知左邊為原電池,是氫氧燃料電池,氧氣一端為原電池正極,氫氣一端電極為原電池負(fù)極,右邊裝置為電解池,與a相連的銅電極為陽極,與b電極連接的鋅電極為電解池的陰極,依據(jù)原理分析寫出電極反應(yīng),結(jié)合電子守恒計(jì)算.
解答 解:(1)由于反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能,設(shè)E(H-Cl)為Xmol,故有:E(H-H)+E(Cl-Cl)-2X=-akJ/mol,即bkJ/mol+ckJ/mol-2X=-aKJ/mol
解得X=$\frac{a+b+c}{2}$KJ/mol,故答案為:$\frac{a+b+c}{2}$KJ/mol;(1)(a+b+c)/2 kJ•mol-1(2分),
(2)反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量,依據(jù)圖象能量關(guān)系可知,正反應(yīng)的活化能=E1-E2;
故答案為:E1-E2;
(3)已知①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-a kJ•mol-1
②C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-b kJ•mol-1
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-c kJ•mol-1
由蓋斯定律可知,②+2×③-①可得C(石墨,s)+2H2(g)═CH4(g)△H=(-2c-b+a) kJ•mol-1,
又該反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0,又△S<0,所以該反應(yīng)在低溫下△H-T△S<0可自發(fā)進(jìn)行;
故答案為:(-2c-b+a) kJ•mol-1;低溫;
(4)裝置圖可知左邊為原電池,是氫氧燃料電池,氧氣一端為原電池正極,氫氣一端電極為原電池負(fù)極,右邊裝置為電解池,與a相連的銅電極為陽極,與b電極連接的鋅電極為電解池的陰極,當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)物質(zhì)的量=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol,依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算得到,銅電極電極反應(yīng):Cu-2e-=Cu2+;a電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,依據(jù)電子守恒得到O2~2Cu,a極上消耗的O2物質(zhì)的量為0.1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
故答案為:陽;2.24.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)的鍵能關(guān)系的分析判斷,蓋斯定律,反應(yīng)活化能的判斷計(jì)算,圖象的綜合應(yīng)用,讀懂圖象,焓變和活化能計(jì)算方法的理解是解題的關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化鈉的電子式: | |
B. | 質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:${\;}_{35}^{80}$Br | |
C. | 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: | |
D. | CCl4的球棍模型: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol•L-1 | B. | 3mol•L-1 | C. | 2mol•L-1 | D. | 4mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | x=1 | |
B. | 平衡時(shí)A的濃度為1.5 mol/L | |
C. | B的轉(zhuǎn)化率為20% | |
D. | 反應(yīng)起始和達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比為4:5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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