19．已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，求下列化學(xué)方程式在該溫度下的平衡常數(shù)．
（1）2HI（g）?H2（g）+I2（g）；
（2）$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）；
（3）2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）．

分析 平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，互為逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)為倍數(shù)關(guān)系時(shí)平衡常數(shù)為平方關(guān)系；

解答 解：448℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1為49，
則溫度下反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為$\frac{1}{{K}_{1}}$=$\frac{1}{49}$，
反應(yīng)$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K3為$\sqrt{{K}_{1}}$=$\sqrt{49}$=7，
反應(yīng)2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）的平衡常數(shù)K4為K12=492=2401
故答案為：$\frac{1}{49}$；7；2401；

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確平衡常數(shù)的計(jì)算方法及平衡常數(shù)與反應(yīng)方程式的關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．HC≡C-CH3B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．不同的原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物
B．單質(zhì)中不一定存在非極性鍵
C．非金屬原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物
D．Cl2的沸點(diǎn)比F2高，這與化學(xué)建的大小有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．Ba（OH）2B．H2O2C．Na2O2D．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語回答有關(guān)問題
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）寫出相應(yīng)的元素符號(hào)：②N  ④F ⑤Na  ⑧S
（2）表中最不活潑元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）表中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是NaOH，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4．
（4）④、⑤、⑥元素的離子半徑由大到小的順序是F-＞Na+＞Al3+，④、⑧、⑨簡(jiǎn)單陰離子的還原性由大到小的順序是S2-＞Cl-＞F-．
（5）由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以圖反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．含硫元素的化合物很多，在工業(yè)上的應(yīng)用也很廣泛．回答下列問題：
（1）硫在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．已知?dú)淞蛩崾嵌跛�，寫出其電離方程式：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
（2）乙硫醇（C2H5SH）俗稱煤氣的“報(bào)警器”，有強(qiáng)烈的蒜氣味，具有可燃性．乙硫醇中硫元素的化合價(jià)為-2，在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式是2C2H5SH+9O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4CO2+2SO2+6H2O．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）具有很強(qiáng)的還原性，在溶液中易被Cl2氧化，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，可用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉，理論上可以除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.1mol．
（5）由硫和鈉反應(yīng)可制得多硫化鈉Na2Sx，x的值一般為2～6．
①但x=2時(shí)，稱為過硫化鈉，過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1；
②鈉硫高能電池的工作溫度為200℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS═Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx），與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池4.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21．
W       
   XYZ  
W與Z可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．向蔗糖中加入濃硫酸的實(shí)驗(yàn)如圖，回答下列問題．

（1）向盛有蔗糖的燒杯中加幾滴水的目的是：水與濃硫酸作用，使溫度升高，加快化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）寫出該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：C12H22O11$\stackrel{濃硫酸}{→}$12C+11H20、C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是（　�。�
N2（g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.38kJ•mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.72kJ•mol-1
I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.92kJ•mol-1．
A．HI＞HCl＞NH3B．HCl＞NH3＞HIC．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl

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