【題目】含氮化合物在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)工業(yè)上采用NH3為還原劑處理煙氣(假設(shè)煙氣中的NO和NO2的物質(zhì)的量相等,且反應(yīng)產(chǎn)物為無毒氣體),測量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率。如圖,下列列說法正確的是(填寫下列字母編號)

a.相同條件下,改變壓強(qiáng)對脫氮率有影響

b.曲線最高點(diǎn)表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高

c.相同條件下,加入不同的催化劑能夠改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

d.上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NONO22NH32N23H2O

(2)已知: 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=43.0KJ·mol-1

定條件下,2molNH31molCO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行2min時,放出熱量21.5kJ,則2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率υ(NH3)= 此時混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為 。

(3)25下,將a molL-1的NH4NO3溶液與0.01molL-1的NaOH等體積混合,反應(yīng)平衡時,測得溶液pH=7,則NH4NO3溶液的物質(zhì)的量濃度a___________0.01molL-1(填“>”、“<”或“=”);滴加NaOH的過程中水的電離平衡將 (填“正向”“不”或“逆向”)移動。請你設(shè)計實驗,比較NH3 H2O的電離程度和NH4NO3的水解程度大小 。

【答案】(1)ad

(2)0.25molL-1min-1;50%(或0.5)

(3)逆向;常溫下,將等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水、硝酸銨溶液混合,若混合液pH>7,表明電離程度大于水解程度;否則電離程度小于水解程度(其他合理答案亦可得分)。

【解析】

試題分析:(1)a.因為該反應(yīng)前后的氣體體積數(shù)不等,所以改變壓強(qiáng)平衡移動,脫氮率變化,故a正確;b.橫坐標(biāo)是溫度,若縱坐標(biāo)與轉(zhuǎn)化率一致,曲線應(yīng)該單一上升或降低所以依據(jù)曲線變化情況說明該反應(yīng)體系中有催化劑存在,且最高點(diǎn)代表催化劑活性最大,故b錯誤;c.催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率,不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)。所以,相同條件下,加入不同的催化劑能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,故c錯誤;d.采用NH3為還原劑處理煙氣設(shè)煙氣中的NO和NO2的物質(zhì)的量相等,且反應(yīng)產(chǎn)物為無毒氣體,則NH3為還原劑,NO和NO2為氧化劑,且反應(yīng)產(chǎn)物為N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO+NO2+2NH32N2+3H2O,故d正確。

(2)現(xiàn)根據(jù)熱量求出參加反應(yīng)的氨氣的量n(NH3)=21.5kJ÷43.0 kJ/mol×2=1mol,c(NH3)=1mol/2L=0.5mol/L,再根據(jù)反應(yīng)速率公式求算v(NH3)=c(NH3)/t=0.5mol/L÷2min=0.25molL-1min-1依據(jù)方程式2NH3 +CO2 CO(NH2)2(s)+H2O(g)可知,當(dāng)有1mol氨氣參加反應(yīng)氣體混合物減少1mol,此時混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為:(2-1)/(2+1-1)×100%=50%(或0.5)。

(3)25下,由于NH4NO3溶液水解程度很小,呈極弱的酸性,當(dāng)與0.01molL-1的NaOH等體積混合,測得溶液pH=7時,NH4NO3溶液的物質(zhì)的量濃度a<0.01molL-1;NH4NO3水解促進(jìn)水的電離,滴加NaOH的過程中銨根離子濃度減小,水解程度減小,水的電離平衡將逆向移動比較NH3H2O的電離程度和NH4NO3的水解程度大小,可以常溫下,將等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水、硝酸銨溶液混合,若混合液pH>7,表明電離程度大于水解程度;否則電離程度小于水解程度(其他合理答案亦可得分)。故答案為:>;逆向;常溫下,將等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水、硝酸銨溶液混合,若混合液pH>7,表明電離程度大于水解程度;否則電離程度小于水解程度(其他合理答案亦可得分)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,下列判斷正確的是

A.甲中由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的

B.甲、乙兩杯溶液物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為:c(甲)=10c(乙)

C.中和含有等物質(zhì)的量NaOH的溶液,需甲、乙兩杯酸的體積(V)之間關(guān)系為:10V(甲)>V(乙)

D.甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ksp(AgCl)1.8×1010,Ksp(AgI)1.0×1016。下列說法錯誤的是( )

AAgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI

B.在含有濃度均為0.001 mol·L1Cl、I的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀

CAgIAgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于×1011mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。

已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

試回答下列問題:

(1)上述正向反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)在800 ℃發(fā)生上述反應(yīng),以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器,其中向正反應(yīng)方向移動的有________(填下表中字母編號)。

n(CO)

n(H2O)

n(H2)

n(CO2)

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

3

3

0

0

D

0.5

2

1

1

(3)已知在一定溫度下:

C(s)+CO2(g)2CO(g) 平衡常數(shù)K1;

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K2

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K;

K、K1K2之間的關(guān)系是________。

(4)若在500 ℃時進(jìn)行,設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1,在該條件下,CO平衡時的轉(zhuǎn)化率為______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度時,將n mol·L-1氨水滴入10mL 1.0mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.a(chǎn)點(diǎn)Kw=1.0×10-14

B.水的電離程度:c > b >a>d

C.b點(diǎn):c(NH)>c(Cl)>c(H)>c(OH)

D.25時,NH4Cl水解常數(shù)Kh= mol·L-1 (用n的代數(shù)式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJmol-1,已知:

下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

C. 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級,毎個能級所含的電數(shù)相間D的原核外有8個運(yùn)動狀態(tài)不的電子;E元素F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)3,且E元素的基態(tài)原有4個未成對電子。請回答下列問題:

(1)請寫出:D基態(tài)原子的價層電子排布圖__________;F基態(tài)原子的外圍電子排布式:_________

(2)下列說法錯誤的是_________。

A.二氧化的相對分質(zhì)量比二氧化大,所以沸點(diǎn):SiO2>CO2

B.電負(fù)性順:B<C<D

C.N2CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似

D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

(3)F離子是人體內(nèi)多種的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F (X)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為______用元素符號表示)。

(4)某化合物與F(I)(I表示化合價為+1)結(jié)合形成圖1所示的離,該離中碳原子的雜化方式有________

(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示,則一個晶胞中所含B原子數(shù)為_______。

(6)D與F形成離個數(shù)比為11的化合物,晶胞與NaCl類似,設(shè)D離子的半徑為a pm, F離子的半徑b pm求該晶胞的空間利用率________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性化釩(VB2)空氣電池工作時反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5,用該電池電解100mL 硫酸銅溶液,實驗裝置如圖所示(b、c均為惰性電極),當(dāng)外電路中通過0.02mol電子時,B裝置兩極共收集到0.224L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)下列說法正確的是( )

A. 電解過程中,b電極表面先有紅色物質(zhì)析出,然后有氣泡產(chǎn)生

B. VB2為負(fù)極,電極反應(yīng)為:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

C. 電池內(nèi)部OH-移向a電極,溶液pH保持

D. 忽略溶液體積變化,電解后B裝置中溶液的pH為1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下

(其中R-為)

(1) E中的氧官能團(tuán)名稱為______________________。

(2) X的分子式為C14Hl5ON,則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3) BC的反應(yīng)類型____________________。

(4) 一定條件下,A可轉(zhuǎn)化為F()。寫出同時滿足下列條件的F的一種分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________

與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng);能使溴水褪色;③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)已知 化合物G()是制備非索非那定的一種中間體。請以為原料制備G,寫出相應(yīng)的合成路線流程(無機(jī)試劑任用,合成路線流程本題題干_______

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案