Question

20．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
①該反應中的氧化劑是H₂O₂．
②該反應中，發(fā)生還原反應的過程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃．
③寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O．
④如反應轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為6.72L．

Answer 1

分析 ①由H₂O₂只發(fā)生如下過程H₂O₂-→O₂可知，利用該過程中O元素的化合價由-1價升高到0來分析；
②氧化劑發(fā)生還原反應，利用元素的化合價降低來分析；
③由失去電子的元素指向得到電子的元素，并標出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)來用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
④由反應可知生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，以此來計算．

解答 解：①由信息H₂O₂-→O₂中可知，O元素的化合價由-1價升高到0，則H₂O₂為還原劑，故答案為：H₂O₂；
②氧化劑發(fā)生還原反應，含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則Cr元素的化合價降低，即還原反應的過程為H₂CrO₄→Cr（OH）₃，故答案為：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；
③該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH₂CrO₄反應轉(zhuǎn)移電子為2mol×（6-3）=6mol，則用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O，
故答案為：=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O；
④由2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，
其在標準狀況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案為：6.72L．

點評 本題考查氧化還原反應，明確過氧化氫發(fā)生的反應及氧化還原反應中既有元素的化合價升高又有元素的化合價降低來分析是解答的關鍵，然后利用化合價變化來計算電子的轉(zhuǎn)移即可．