【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是

A. 用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B. 圖②裝置鹽橋中KCl的Cl﹣移向甲燒杯

C. 圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連獲得保護(hù)

D. 圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

【答案】C

【解析】

A.電解精煉銅，粗銅做陽極，精銅做陰極，用圖①裝置精煉銅，由圖可知電流由電源正極流向電解池a極，則a極為陽極，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；

B.鹽橋是起到平衡電解質(zhì)液中電荷、保持電荷守恒作用的，甲燒杯中鋅離子增多，氯離子移向甲燒杯；即圖②裝置鹽橋中KCl的Cl-移向甲燒杯，故B正確；

C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)，鋼閘門作陰極被保護(hù)，故C錯(cuò)誤；

D.兩個(gè)原電池中分別是鋁和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)，分別是Al、Zn作負(fù)極材料，1molAl失去3mol電子，1molZn失去2mol電子，電子轉(zhuǎn)移相同時(shí)消耗的鋁和鋅物質(zhì)的量不同；即圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同，故D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝_______________。

（2）該反應(yīng)為_______________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_______________℃。

（5）1200℃時(shí)，在某時(shí)刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡向__________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣)bB(氣)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. a>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

如果此方案正確，那么：

（1）操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。

（2）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是______________。

（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是____________________。

（4）操作③的目的是_____________________________________。

（5）操作⑤的目的是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 常溫常壓下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（　�。�

①0.5 mol NH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol的Fe含___________個(gè)鐵原子（用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)），質(zhì)量是_______g；

（2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________個(gè)氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，________個(gè)質(zhì)子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L，質(zhì)量是______________g。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g，

①CO的質(zhì)量為________

②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________

③CO2的體積為________

④混合氣體的密度為_____（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：

A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．50mL燒杯 G．100mL容量瓶

（1）完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是______。

（2）本實(shí)驗(yàn)需量取濃硫酸的體積為___mL。

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是_____（填序號(hào)）。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

C．將確量取的18.4mol·L1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

（4）下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大是_____ （填序號(hào)）。

A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．定容時(shí)俯視溶液的凹液面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 兩溶液稀釋前的濃度相同

B. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>a>b>c

C. a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

D. a點(diǎn)水電離的n(H＋)大于c點(diǎn)水電離的n(H＋)

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