5．有以下四種物質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023個(gè)氮?dú)夥肿�，�?mol的H2S氣體．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是①（填序號，下同），它們所含分子數(shù)最多的是③，所含原子數(shù)最多的是②，質(zhì)量最小的是②．

分析 先分別根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后結(jié)合V=nVm、N=nNA、m=nM進(jìn)行解答．

解答 解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，質(zhì)量為：44g/mol×0.5mol=22g，含有原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×3=1.5mol；
②19.2g甲烷的物質(zhì)的量為：$\frac{19.2g}{16g/mol}$=1.2mol，含有原子的物質(zhì)的量為：1.2mol×4=4.8mol；
③9.03×1023個(gè)氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量為：$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1.5mol，含有原子的物質(zhì)的量為：1.5mol×2=3mol，質(zhì)量為：28g/mol×1.5mol=42g；
④1mol的H2S氣體的質(zhì)量為：34g/mol×1mol=34g，含有原子的物質(zhì)的量為：1mol×3=3mol；
根據(jù)V=nVm可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量越小，氣體體積越小，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積最小的為①；
根據(jù)N=nNA可知，氣體的物質(zhì)的量越大，其含有的分子數(shù)越多，則含有分子數(shù)最多的為③；
根據(jù)N=nNA可知，含有原子的物質(zhì)的量越大，含有原子的數(shù)目越多，則含有原子數(shù)最多的為②；
根據(jù)分析可知，氣體質(zhì)量最小的為②，
故答案為：①；③；②；②．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．氮元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ．亞硝酸（HNO2）是一種弱酸、具有氧化性．
（1）已知：25℃時(shí)，Ka（HNO2）=5.0×10-4  Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5
室溫下，0.1mol•L-1的NH4NO2溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（NO2-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）酸性工業(yè)廢水中NO3-可用尿素[CO（NH2）2]處理，轉(zhuǎn)化為對空氣無污染的物質(zhì)，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為6H++5CO（NH2）2+6NO3-=5CO2↑+8N2↑+13H2O．
Ⅱ．工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該過程實(shí)際分為兩步反應(yīng)：
第一步合成氨基甲酸銨：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步氨基甲酸銨分解：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
（3）寫出以NH3、CO2為原料合成尿素分熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-134kJ•mol-1．
（4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件：T℃時(shí)，在一體積為10L密閉容器中投入4molNH3和1molCO2
，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示．
①反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測得CO2的物質(zhì)的量為0.26mol，則第一步的反應(yīng)速率v（CO2）=0.0074mol/（L•min）．
②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則在此條件下，合成尿素兩步反應(yīng)中慢反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c（H20）．
Ⅲ．電化學(xué)方法可用于治理空氣中的氮氧化物NOx．
（5）如圖2是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣．
①電解池中NO被氧化成NO3-的離子方程式為3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O
②研究發(fā)現(xiàn)，除了電流密度外，控制電解液較低的pH有利于提高NO去除率，其原因是次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）某溫度下，Kw=10-12．若保持溫度不變，向少量水中加入400g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產(chǎn)生的H+、OH-的濃度乘積即：c（H+）水•c（OH-）水=10-26．若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H+）/c（OH-）=1010，則此時(shí)水電離的c（OH-）=10-11mol•L-1．
（2）一定溫度下，現(xiàn)有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸
①當(dāng)三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是b＞a=c．（用a、b、c表示）
②當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．（用a、b、c表示）
③當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為a=b=c．（用a、b、c表示）
（3）現(xiàn)有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡述如何用最簡單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸．（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水）．采用的方法為各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)（如100倍），然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的是鹽酸．
（4）執(zhí)信中學(xué)A學(xué)生為了測定某燒堿樣品的純度，準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．用0.200 0mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
①滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從黃色變?yōu)槌壬�，并且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原來的顏色．
②觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③根據(jù)如表數(shù)據(jù)，通過標(biāo)準(zhǔn)酸滴定，計(jì)算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4000 mol•L-1，燒堿樣品的純度是97.56%．（本小題計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）
滴定次數(shù)待測溶液
體積（mL）		標(biāo)準(zhǔn)酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的
刻度（mL）
第①次10.000.4020.50
第②次10.004.1024.00
第③次10.002.2023.80

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．汽車尾氣（含CO、SO2和NO等）是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化．
（1）汽車尾氣中導(dǎo)致酸雨形成的主要物質(zhì)是SO2、NO．
（2）寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進(jìn)了酸雨的形成，其原因是由于促進(jìn)了SO2的轉(zhuǎn)化，生成的SO3增多，SO3+H2O═H2SO4提高了空氣酸度．
（4）下列各項(xiàng)措施中，有利于緩解城市空氣污染的有ABC（填序號）．
A．充分利用太陽能，減少能源消耗
B．使用電動車輛，減少汽油消耗
C．植樹種草，綠化環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
D．大氣中二氧化碳含量的增多是造成“溫室效應(yīng)”的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成K+和Cl-
B．摩爾是表示物質(zhì)所含微粒集體是多少的物理量
C．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．空氣污染問題日益引起全民關(guān)注．
（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是bc（填字母序號）．
a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣bc排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年時(shí)間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2．

①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4．
②CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間．尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為2SO2+O2+2Ca（OH）2═2CaSO4+2H2O．
③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等．尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO2）2的化學(xué)方程式NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中不正確的是（　�。�
A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣
D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖中的兩條線分別代表的是：1g C3H6和1g M氣體在相同容積的容器中，測得容器中的壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖形判斷M氣體的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．63B．28C．42D．無法計(jì)算

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