【題目】工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如圖：

下列說法不正確的是( )

A.過程Ⅰ、Ⅱ中起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2

B.常溫下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的數(shù)目為6.02×1023個

C.將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO(S2-濃度為320mg·L-1)，理論上共需要0.2mol的O2

D.過程Ⅱ中，反應的離子方程式為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

【答案】B

【解析】

A. 催化劑在反應中參加又生成，由圖可知，過程Ⅰ、Ⅱ中，起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH) 2，故A正確；

B. 56g CaO(1mol)溶于水，與水反應產(chǎn)生1mol氫氧化鈣，但氫氧化鈣微溶于水，部分會形成沉淀，因此溶液中的鈣離子數(shù)目小于6.02×1023個，故B錯誤；

C. 由電子守恒及原子守恒可知，存在2S2-～～4Mn(OH)2～8e -～2O2，且兩個過程消耗氧氣，將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為(S2-濃度為320mg/L)，理論上共需要標準狀況下的O2的體積為，故C正確；

D. 過程Ⅱ中S2-與發(fā)生氧化還原反應，離子反應為4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-，故D正確；

故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領(lǐng)域。回答下列問題：

(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。當反應達到平衡時，若增大壓強，則n(C2H4)___________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)理論計算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在體系壓強為0.1MPa，反應達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖所示。

圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是______、______。CO2催化加氫合成C2H4反應的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。

(3)根據(jù)圖中點A(440K，0.39)，計算該溫度時反應的平衡常數(shù)Kp=_________(MPa)3(列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應往往伴隨副反應，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應速率和乙烯選擇性，應當___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將相同質(zhì)量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是(　　)

A.生成氣泡快慢：兩者相同

B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C.反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D.反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

D. 若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00 mL 時，pH約為1.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2CHCOOH。試寫出它與下列物質(zhì)反應的方程式。

（1）氫氧化鈉溶液________________________________________。

（2）溴水________________________________________。

（3）乙醇________________________________________。

（4）氫氣________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取0.68g某一元羧酸甲酯和40mL0.2molL-1的氫氧化鈉溶液混合加熱，使之完全水解。再用0.2molL-1 的鹽酸中和剩余的燒堿，消耗鹽酸15mL 。已知27.2mg該甲酯完全燃燒可得70.4mgCO2 和14.4mgH2O .求：

（1）該甲酯的最簡式_______；

（2）該甲酯的相對分子質(zhì)量_______；

（3）該甲酯的化學式、結(jié)構(gòu)簡式和名稱_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水(密度為1 g/cm-3)中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。

(1)該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是_________

(2)取這種鹽酸10mL，稀釋到1.45L，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

B.鈉元素和氯元素在自然界存在的形態(tài)既有游離態(tài)又有化合態(tài)

C.氣體的體積主要由氣體物質(zhì)的量的多少和氣體分子間的平均距離決定的

D.若1克水中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)用含m的代數(shù)式可表示為18m

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