Question

16．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 4.0gCuO和Cu₂S的混合物含銅離子個數(shù)為0.05N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC₅H₁₂蒸氣所含甲基數(shù)目最多為N_A
• C． 0.5molK與O₂完全反應(yīng)生成K₂O，K₂O₂，KO₃的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5N_A
• D． 1L 0.2mol•L^-1HI溶液中含I^-數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A．CuO和Cu₂S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，都是80%，混合物中銅元素的質(zhì)量為6.4g，物質(zhì)的量為0.1mol，銅原子個數(shù)為0.1N_A；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．鉀與氧氣反應(yīng)無論生成K₂O，K₂O₂，KO₃，鉀都是從0價到+1價，依據(jù)價化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D．依據(jù)n=CV計算碘化氫的物質(zhì)的量，碘化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，據(jù)此計算碘離子個數(shù)．

解答 解：A.8.0gCuO和Cu₂S的混合物中含有銅元素的質(zhì)量為：4.0g×$\frac{64}{80}$=3.2g，含有的銅的物質(zhì)的量為0.05mol，含有銅原子數(shù)一定為0.05N_A，故A正確；
B．標(biāo)況下戊烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．K$\stackrel{e-}{→}$K⁺，1molK完全反應(yīng)失去電子為N_A，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，則0.5molK與O₂完全反應(yīng)生成K₂O，K₂O₂，KO₃的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5N_A，則故C正確；
D.1L 0.2mol•L^-1HI溶液，含有HI物質(zhì)的量為1L×0.2mol/L=0.2mol，HI為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以0.2molHI電離生成0.2molI^-，個數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用及相關(guān)計算，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，掌握以物質(zhì)的量為核心的計算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度中等．