1.從2011年3月16日下午開始,大陸“海水受日本核輻射污染,碘可防輻射”等消息瘋傳,從浙江沿海地區(qū)開始出現(xiàn)搶鹽潮,接著蔓延到多個城市,人們搶購加碘鹽是因為食鹽中添加了碘元素.

Ⅰ.人們在即將受到核輻射前的24小時內(nèi),需在醫(yī)生指導(dǎo)下服用碘片,成人推薦服用量為100mg碘,假設(shè)此碘鹽碘元素含量為50mg/kg,要達(dá)到上述碘含量要求,需服用該碘鹽2kg,你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎?不合理
Ⅱ.如圖1為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分.
已知:
①KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
 ②I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6(無色)
某同學(xué)欲測定此加碘鹽中碘元素的含量,進(jìn)行以下實驗:
步驟1:稱取ag市售食鹽,配成溶液,全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入適量新制KI溶液,滴入幾滴稀硫酸,溶液變黃
色,再加入3滴淀粉溶液.
步驟2:取一支50.00mL堿式滴定管,用bmol•L-1的新制Na2S2O3溶液潤洗2~3次后,裝滿溶液,調(diào)節(jié)液面高度至0刻度.
步驟3:開始滴定直至終點,重復(fù)操作2~3次,實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
編號堿式滴定管讀數(shù)消耗體積(mL)
滴定前刻度滴定后刻度
10如圖一 
2023.9723.97
3024.0324.03
(1)第一次讀數(shù)為24.00mL.
(2)滴定終點的判斷方法溶液顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色.
(3)經(jīng)過計算此加碘鹽碘元素的含量為$\frac{508000b}{a}$mg/kg(用包含a、b的最簡表達(dá)式表示).
(4)下列操作可能會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是CD.
A.步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤,食鹽放在放在右盤,游碼讀數(shù)為0.5g
B.步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶
C.步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
D.步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失.

分析 Ⅰ根據(jù)碘鹽碘元素含量為50mg/kg,成人推薦服用量為100mg碘進(jìn)行計算;根據(jù)計算出的碘鹽的量進(jìn)行判斷合理性;
Ⅱ(1)根據(jù)滴定管的正確讀數(shù)方法完成,注意讀到0.01mL;
(2)根據(jù)滴定終點時溶液的顏色變化且半分鐘不褪色完成;
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出消耗的硫代硫酸鈉溶液的平均體積,再計算出硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量了,根據(jù)關(guān)系式KIO3~3I2~6Na2S2O3計算出碘酸鉀的物質(zhì)的量,最后計算出1Kg碘鹽中碘含量;
(4)A.砝碼、藥品放顛倒,稱量的質(zhì)量減小,配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減;
B.導(dǎo)致待測液的物質(zhì)的量減小,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積減;
C.未潤洗會標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小,滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積減;
D.滴定前有氣泡,導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大.

解答 解:I由于成人推薦服用量為100mg碘,碘鹽碘元素含量為50mg/kg,所以要達(dá)到上述碘含量要求,需服用該碘鹽的質(zhì)量是:$\frac{100mg}{50mg/kg}$=2Kg,24小時內(nèi)不可能服用2Kg碘鹽,所以不合理,
故答案為:2;不合理;
II.(1)讀數(shù)時眼睛要平視滴定管內(nèi)的液面,并且讀到0.01mL,圖中讀數(shù)是:24.00,
故答案為:24.00;
(2)反應(yīng)沒有結(jié)束前溶液顯示藍(lán)色,反應(yīng)結(jié)束時碘消失,溶液藍(lán)色褪去,所以滴定終點的現(xiàn)象是:溶液顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色,
故答案是:溶液顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色;
(3):三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積都是有效的,平均體積是:$\frac{24.00+23.97+24.03}{3}$mL=24mL,消耗的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量是:n(Na2S2O3)=0.024L×bmol•L-1=0.024bmol,
根據(jù)反應(yīng):①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O、②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(無色),可得關(guān)系式:KIO3~3I2~6Na2S2O3
n(I)=n(KIO3)=$\frac{1}{6}$n(Na2S2O3)=$\frac{1}{6}$×0.024bmol=0.004bmol,1Kg碘鹽中碘含量是:$\frac{0.004b×127×1000}{a}$g/Kg=$\frac{508000b}{a}$mg/kg,
故答案為:$\frac{508000b}{a}$;
(4)A.步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤,食鹽放在放在右盤,游碼讀數(shù)為0.5g,藥品、砝碼放顛倒,稱量的質(zhì)量減小,配制的待測液物質(zhì)的量減小,測定結(jié)果偏低,故A錯誤;
B.步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶,導(dǎo)致待測液物質(zhì)的量減小,測定結(jié)果偏低,故B錯誤;
C.步驟2中滴定管洗滌后未潤洗,標(biāo)準(zhǔn)液沒有潤洗,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小,滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測定結(jié)果偏高,故C正確;
D.步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測定結(jié)果偏大,故D正確;
故選CD.

點評 本題考查了碘鹽中碘含量的測定,涉及的內(nèi)容較多,充分考查了學(xué)生的綜合分析、理解能力,本題難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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18.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.用銅作電極電解飽和食鹽水,當(dāng)線路中通過NA個電子時,陽極生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
B.把5.6g鐵片投入到足量的冷的濃硝酸中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C.12g石墨晶體中含有碳碳單鍵數(shù)為1.5NA
D.15g-CH3中含有的電子數(shù)為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.下列氣體能用向上排氣法收集的有( 。
A.NH3B.H2C.HClD.CO2

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16.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是( 。
A.4.0gCuO和Cu2S的混合物含銅離子個數(shù)為0.05NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LC5H12蒸氣所含甲基數(shù)目最多為NA
C.0.5molK與O2完全反應(yīng)生成K2O,K2O2,KO3的混合物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
D.1L 0.2mol•L-1HI溶液中含I-數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.(1)1molH2O中約含有NA個H2O分子;
(2)1molH2O的質(zhì)量為18g;;
(3)18gH2O的物質(zhì)的量為1mol;
(4)H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol.

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6.下列敘述中錯誤的是(  )
A.通式CnH2n+2 只表示一類物質(zhì)
B.C3H8光照下與氯氣反應(yīng),最多能生成四種二氯代烴
C.戊烷有3種同分異構(gòu)體
D.甲苯一氯取代物有3種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.16g${\;}_{\;}^{18}$O3中含有的中子數(shù)為10NA
B.密閉條件下,2molSO2和1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
C.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
D.已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑,若有5molH2O參加反應(yīng),則被誰還原BrF3的分子數(shù)目為3NA

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10.已知分解1molKClO3放出熱量38.8kJ.當(dāng)MnO2作催化劑時KClO3的分解機(jī)理為:
①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7   慢
②2Mn2O7═4MnO2+3O2        快
下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl所具有的總能量
B.KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①
C.1gKClO3,1gMnO2,0.1g Mn2O7混合加熱,充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量為1g
D.將固體二氧化錳碾碎,可加快KClO3的分解速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.已知16S和34Se位于同一主族,下列關(guān)系不正確的是( 。
A.熱穩(wěn)定性:H2Se>H2SB.原子半徑:Se>O
C.酸性:H2SO4>H2SeO4D.還原性:Se2->Cl-

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同步練習(xí)冊答案