18．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．100mL 12mol•L-1鹽酸溶液與足量MnO2共熱，反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.3NA
B．密閉反應(yīng)容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
C．25.0g膽礬晶體溶于水配成1L溶液，所得溶液中陽離子數(shù)為0.1NA
D．常溫常壓下，0.1mol C5H12所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.6NA

分析 A．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；
B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng)，不能進(jìn)行到底；
C．銅離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解；
D.1個(gè)C5H12分子含有4個(gè)C-C和12個(gè)C-H，共16個(gè)共價(jià)鍵；

解答 解：A．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，即鹽酸不能反應(yīng)完全，生成氯氣分子數(shù)小于0.3NA，故A錯(cuò)誤；
B.2mol SO2和1mol O2，不可能完全反應(yīng)生成2mol三氧化硫，所以充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4NA，故B錯(cuò)誤；
C.25.0g膽礬物質(zhì)的量為0.1mol，完全電離生成0.1mol銅離子，銅離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，所以所得溶液中陽離子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D.1個(gè)C5H12分子含有4個(gè)C-C和12個(gè)C-H，共16個(gè)共價(jià)鍵，則0.1mol C5H12所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.6NA，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，明確可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底特點(diǎn)、熟悉鹽類水解規(guī)律、戊烷分子所含化學(xué)鍵類型及數(shù)目是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．低血糖患者常需補(bǔ)充葡萄糖．組成葡萄糖的元素有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．4.0gCuO和Cu2S的混合物含銅離子個(gè)數(shù)為0.05NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC5H12蒸氣所含甲基數(shù)目最多為NA
C．0.5molK與O2完全反應(yīng)生成K2O，K2O2，KO3的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
D．1L 0.2mol•L-1HI溶液中含I-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．通式CnH2n+2 只表示一類物質(zhì)
B．C3H8光照下與氯氣反應(yīng)，最多能生成四種二氯代烴
C．戊烷有3種同分異構(gòu)體
D．甲苯一氯取代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．16g${\;}_{\;}^{18}$O3中含有的中子數(shù)為10NA
B．密閉條件下，2molSO2和1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
C．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
D．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O參加反應(yīng)，則被誰還原BrF3的分子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與科技、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國防、生活等領(lǐng)域聯(lián)系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．凡是含有食品添加劑的食物對人體健康有害，不宜食用
B．乙醇和汽油都屬于可再生能源，應(yīng)大力推廣使用乙醇汽油
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
D．PM2.5是指大氣中直徑≤2.5微米的顆粒物，其顆粒直徑小，面積大，活性強(qiáng)，易附帶有毒、有害物質(zhì)（如重金屬、微生物等），對人體健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響很大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知分解1molKClO3放出熱量38.8kJ．當(dāng)MnO2作催化劑時(shí)KClO3的分解機(jī)理為：
①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7　　　慢
②2Mn2O7═4MnO2+3O2　　　　　　　　快
下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl所具有的總能量
B．KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①
C．1gKClO3，1gMnO2，0.1g　Mn2O7混合加熱，充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量為1g
D．將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在印染、電鍍等行業(yè)應(yīng)用十分廣泛．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，還含少量SiO2）為原料制取紅礬鈉的流程如圖所示．
已知：步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)為4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
試回答下列問題：
（1）鉻鐵礦在氧化煅燒前要先粉碎，其目的是增大鉻鐵礦與硫酸的接觸面積，加快鉻鐵礦的溶解．
（2）濾渣1的主要成分是Fe2O3，濾液1的主要成分為Na2CrO4、Na2SiO3．
（3）步驟③調(diào)pH的目的是使硅酸鈉生成硅酸沉淀而除去．
（4）步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，酸化時(shí)不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替硫酸，原因是Cr2O72-有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸．
（5）稱取29.8g紅礬鈉，與稍過量的KCl固體充分混合，溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，若得到的K2Cr2O7的質(zhì)量為26.3g，則K2CrO7的產(chǎn)率89.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（　　）
A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{滴加硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{滴加稀鹽酸}{→}$沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)
B．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+：試樣$\stackrel{滴加硫氰化鉀}{→}$溶液顏色無變化$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液變紅色→溶液中含有Fe2+
C．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{足量硝酸鈉溶液}{→}$$\stackrel{足量氯化鋇溶液}{→}$$\stackrel{過濾}{→}$$\stackrel{濾液中滴加鹽酸}{→}$$\stackrel{蒸發(fā)結(jié)晶}{→}$精鹽
D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液$\stackrel{30%過氧化氫、稀硝酸}{→}$$\stackrel{淀粉}{→}$溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I2

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