10．下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是（　　）
A．K＞K+B．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Na+＞F-D．Cl-＞Na+

分析 原子的半徑大于其陽離子的半徑，小于其陰離子的半徑，電子排布相同時原子序數(shù)越大離子半徑越小，電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，據(jù)此分析．

解答 解：A．原子的半徑大于其陽離子的半徑，則K＞K+，故A正確；
B．核外電子排布相同，原子序數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正確；
C．核外電子排布相同，原子序數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F-＞Na+，故C錯誤；
D．電子層越多離子半徑越大，故半徑Cl-＞Na+，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了微粒半徑大小比較，題目難度不大，關鍵清楚微粒半徑大小比較的規(guī)律，側(cè)重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為測定某血液樣品中鈣離子的含量，可取該樣品2.00mL用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀．將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用1.000×10-4mol•L-1酸性KMnO4標準溶液滴定，到達終點時用去20.00mL標準液．則下列說法中錯誤的是（　　）
A．用酸性KMnO4（aq）滴定H2C2O4（aq）的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．KMnO4標準溶液應用式堿滴定管盛裝
C．滴定終點時的現(xiàn)象為：最后1滴標準KMnO4（aq）使錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且約半分鐘內(nèi)不褪色
D．經(jīng)計算該樣品中鈣離子濃度為1.000×10-4g•mL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)c＞d，離子的還原性Y2-＞Z-B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
C．原子半徑X＜W，第一電離能X＜WD．電負性Z＞Y＞W(wǎng)＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關敘述中正確的是（　　）
A．常溫下，pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO-）
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C．相同溫度下，若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），則AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
D．醋酸溶液加少量水稀釋$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{C（{H}^{+}）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用CH4和CO2可以制造價值更高的化學產(chǎn)品．已知下列反應：
①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）；△H1=a kJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H2=b kJ/mol
③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H3=c kJ/mol
（1）求反應CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時還產(chǎn)生了一種可以參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式為：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關系如圖所示，請回答下列問題：
①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學反應速率降低．
②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學反應速率加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將3mol的NO2氣體依次通入下列三個分別裝有足量①NaHCO3飽和溶液�、跐釮2SO4　③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集起來，則收集到的氣體是（同溫、同壓下測定）（　　）
A．1 mol NOB．1 mol NO2和0.05 mol O2
C．2 mol O2D．0.25 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
        檢驗產(chǎn)物中含有乙烯		B．
除去CO中混有少量的CO2
C．
    驗證減壓蒸餾原理		D．
        收集NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將XmolMg溶于含YmolHNO3的稀硝酸溶液中，生成N2O，求此時X與Y的比值為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關敘述正確的是（　　）
A．NH3•H2O的電離平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小
B．在0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶體后，溶液的pH減小
C．強酸、強堿和大部分鹽類都是強電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)
D．相同溫度下，醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強

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