Question

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．實(shí)驗(yàn)藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄、18.4mol/LH₂SO₄
I．甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中 ②分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂	反應(yīng)速率鎂＞鐵，銅不反應(yīng)	金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="dvyerp2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是

 

．
Ⅱ．乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（2）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是

 

．
（3）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品

 

．不選用某濃度
的硫酸，理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：

分析：（1）金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì)，注意控制變量法在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用；
（2）金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定；
（3）金屬和不同濃度的酸反應(yīng)，來確定濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能和金屬鐵之間發(fā)生鈍化．

解答： 解：（1）根據(jù)表中內(nèi)容可知，金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì)，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯拷饘俦旧淼男再|(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系，注意在實(shí)驗(yàn)中一定要控制反應(yīng)在相同的溫度下進(jìn)行，故答案為：研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；溫度相同；
（2）金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定，故答案為：一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）；
（3）乙同學(xué)想讓同種金屬如給定的金屬鎂或鐵和不同濃的酸反應(yīng)，來確定酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，常溫下能和金屬鐵之間發(fā)生鈍化，和金屬鎂反應(yīng)生成的是二氧化硫，而不是氫氣，
故答案為：鎂（或鐵）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄；常溫下，鎂與18.4mol/LH₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生SO₂，使對(duì)比實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理不同．18.4mol/LH₂SO₄使鐵鈍化．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理和方法，把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大．